分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X的三個能級中排布的電子數(shù)相等,則X原子的核外電子排布為1s22s22p2,故X為C元素;Y基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與能級數(shù)相等,其原子序數(shù)大于X,則Y至少3個能級,且Z位于X的下兩個周期,四種元素都是前四周期元素,故Y只能處于第二周期、X處于第四周期,則Y的未成對電子數(shù)為3,其核外電子排布為1s22s22p3,即Y為N元素;W3+的核外電子排布式是[Ar]3d5,則W原子的價電子排布式為3d64s2,則W為26號Fe元素;Z處于第三周期,其電離能數(shù)據(jù)為:I1=419kJ•mol-1,I2=3051kJ•mol-1,I3=4411kJ•mol-1,說明Z最外層含有1個電子,原子序數(shù)小于Fe,則Z為K元素,據(jù)此進行解答.
解答 解:X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X的三個能級中排布的電子數(shù)相等,則X原子的核外電子排布為1s22s22p2,故X為C元素;Y基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與能級數(shù)相等,其原子序數(shù)大于X,則Y至少3個能級,且Z位于X的下兩個周期,四種元素都是前四周期元素,故Y只能處于第二周期、X處于第四周期,則Y的未成對電子數(shù)為3,其核外電子排布為1s22s22p3,即Y為N元素;W3+的核外電子排布式是[Ar]3d5,則W原子的價電子排布式為3d64s2,則W為26號Fe元素;Z處于第三周期,其電離能數(shù)據(jù)為:I1=419kJ•mol-1,I2=3051kJ•mol-1,I3=4411kJ•mol-1,說明Z最外層含有1個電子,原子序數(shù)小于Fe,則Z為K元素,
(1)X、Y、Z分別為:C、N、K,金屬元素的電負性小于非金屬,同一周期中原子序數(shù)越大,電負性越強,則三種元素電負性由大到小的順序為:N>C>K,
故答案為:N>C>K;
(2)Y2為N2,含有14個電子,X為C元素,C的氧化物與N2為等電子體,該氧化物為CO,其結構與氮氣相似,所以CO的結構式為:C≡O,CO為共價化合物,分子中含有共價鍵,
故答案為:C≡O;共價鍵;
(3)YH4+為NH4+,中心原子N原子形成的4個共價鍵,為sp3雜化,空間構型為正四面體結構;C原子的雜化方式均為sp2,則C形成了2個單鍵和1個雙鍵,滿足條件的相對分子質量最小的X的氫化物為乙烯,分子式為:C2H4,
故答案為:正四面體;C2H4;
(4)四種元素可形成化合物Z4[W(XY)n]為K4[Fe(CN)n],W原子的最外層電子數(shù)和配體形成配位鍵時提供的電子數(shù)之和為14,其中Fe原子最外層為2個電子,則配體形成配位鍵時提供的電子數(shù)為:14-2=12,所以n=6,
故答案為:6;
(5)Z為K元素,金屬鉀為體心立方堆積,所以正確堆積方式為B;每個晶胞中含有鉀原子數(shù)目為:8×$\frac{1}{8}$+1=2,每個晶胞的質量為:2×$\frac{39}{{N}_{A}}$,晶胞的體積為:V=(apm)3=(a×10-10)m3,所以甲晶體的密度為:ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}g}{(a×1{0}^{-10}{)^{3}m}^{3}}$=$\frac{78}{(a×1{0}^{-10})^{3}•{N}_{A}}$g/m3,
故答案為:B;$\frac{78}{(a×1{0}^{-10})^{3}•{N}_{A}}$g/m3.
點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用、晶胞的計算,題目難度中等,合理推斷各元素為解答關鍵,注意掌握元素周期表結構及元素周期律的內(nèi)容,明確常見金屬晶體堆積方式,試題知識點較多,綜合性較強,充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作 | 實驗目的或結論 |
A | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
B | 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失 | 證明溶液中含SO42- |
C | 向某溶液中加入稀鹽酸,放出無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁 | 證明該溶液中存在CO32- |
D | 兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液,向其中一支試管中加入FeCl3溶液 | FeCl3溶液對H2O2分解速率無影響 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
金屬離子 | Ni2+ | Co2+ | Fe3+ | Mn2+ | Ca2+ | Mg2+ |
濃度(g/L) | 63.6 | 5.90 | 1.00 | 0.22 | 5.24×10-2 | 6.37×10-2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物理量 編號 | V(0.20mol/L H2C2O4溶液)/mL | 甲 | V(O.O1mol/L KMnO4溶液)/mL | M(MnSO4固體)/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 5.0 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 2.5 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 2.5 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 2.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在稀硫酸中加人銅粉,銅粉不溶解;再加人NaNO3固體,銅粉仍不溶解 | |
B. | 向明礬溶液中加人過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀 | |
C. | 除去FeCl3中少量的FeCl2,加人過量稀硝脧 | |
D. | 濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L | |
B. | 1 mol Zn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣 | |
C. | 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL | |
D. | 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L |
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