【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是( )

A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C. 短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

【答案】B

【解析】試題分析：A、Al元素既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，錯誤；B、第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，正確；C、Li元素形成的Li+，最外層有2個電子，錯誤；D、同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，如鋰和鈉，鋰在加熱的條件下也只生成氧化鋰，錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)家們合成了如下圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是

A. 它們的一氯代物均只有三種

B. 它們之間互為同系物

C. 三星烷與乙苯互為同分異構(gòu)體

D. 六星烷的化學(xué)式為C18H24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。

（2）加入沸石的作用是_______。

（3）上述裝置圖中的D儀器的名稱是_______。

（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在 ______層（填“上”或“下”）。

（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是_______________。

（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素(核電荷數(shù)小于20)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a(1＜a＜4)倍，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是( )

A. 2a B. 8a+2 C. 2a+10 D. 2a+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 所用鹽酸的濃度是0.09mol·L－1，NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1

B. 在B點，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. A、B、C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞C

D. 滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

則CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝_________________。

（2）其他條件相同時，CO和H2按物質(zhì)的量比1：3進行反應(yīng)：

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下，隨溫度的變化如圖所示。

①實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由______________________________。

②M點的平衡常數(shù)Kp=_____________________。（只列算式。Kp的表達式是將平衡分壓代替平衡濃度。某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)）

（3）下圖表示在一定條件下的1 L的密閉容器中， X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。下表是3 mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強下反應(yīng)，達到平衡時C的體積分數(shù)(C%)。

①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②表中a的取值范圍是________________________________。

③根據(jù)上圖和上表分析，25 min～40 min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是________。

（4）CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.己知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

H2CO3

H2SO3

HNO2

HClO

K1=4.4×10－7

K2=4.7×10－11

K1=1.2×10－2

K2=6.6×10－8

K=7.2×10－4

K=2.9×10－8

25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量：

①NaHSO3、②HNO2、③HC1O，溶液中的n (HCO3－)與所加入溶液體積(V)的關(guān)系如上圖所示。其中符合曲線Ⅱ的溶液為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化加氫可生成3-甲基己烷的是（ ）

A.CH2=CH(CH3)CHCH2CH2CH2CH3B.CH2=CH-CH-C(CH3)=CH

C.CH3C(CH=CH2)=CHCH2CH3D.CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）

A．原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

B．從氟到碘，單質(zhì)與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)越來越難

C．14 C和14N兩種核素的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)也相同

D．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子健

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S203）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中�；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2S03）。某化學(xué)課外活動小組利用如圖所示裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量。

（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（2）組裝儀器前，甲同學(xué)用裝置B、C檢驗產(chǎn)生的氣體，則裝置C中可盛有_____（填序號）。A．酸性KMnO4溶液 B. CaCl2溶液 C．品紅溶液 D．濃硫酸

（3）乙同學(xué)稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進行實驗。

①E管的作用是____________。

②為了較準確地測得實驗結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有_______和_________。

③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間，其目的是___________，若反應(yīng)后未通入空氣，則測定結(jié)果將______（填“偏大”“偏小”或“無法確定”）。

④若實驗前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g ，裝置D的質(zhì)量分別為m4g 、m5g ，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（設(shè)為a）的計算式為_____________。

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