5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol苯分子中含有雙鍵數(shù)為0.3NA
B．1L1mol•L-1碳酸鈉溶液中陰離子的數(shù)目大于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中共含有分子數(shù)為NA
D．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.92NA

分析 A．苯分子中不含有碳碳雙鍵；
B．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
C．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量，N=nNA；
D．濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度變稀后不和銅反應(yīng)；

解答 解：A．苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵，不含雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉在水中發(fā)生水解，當(dāng)生成碳酸氫鈉時(shí)，每有1mol碳酸氫鈉生成同時(shí)生成1mol氫氧根，所以溶液中陰離子大于NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有分子數(shù)為NA，故C正確；
D．濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度變稀后不和銅反應(yīng)，50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目小于0.92NA，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用、鹽類(lèi)的水解、濃硫酸與銅的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．1L 0.1mol/L的硫酸鐵溶液中含有鐵離子的數(shù)目為0.2NA
C．向氨氣合成塔中通入amolN2和3amolH2的混合氣，充分反應(yīng)后生成N-H數(shù)為6aNA
D．電解硫酸銅溶液時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體，體系中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．A為電源的正極
B．氣體X為H2
C．電極E為陰極
D．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是（　�。�
A．由SO2制亞硫酸鈉：SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{調(diào)節(jié)溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液
B．由NaCl制漂白粉精：NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精
C．由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
D．由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{CuO_{2}}$CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義．
（1）Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生，700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖1．
①b為電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）
②寫(xiě)出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-=H2+O2-．
（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），對(duì)此進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別沖入1.2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為50，此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”．）
（4）已知（如圖2）：若甲醇的燃燒熱為△H3，試用△H1、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，△H=2△H1-△H2-△H3．
（5）利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖3所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1molC（碳）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Ca充分反應(yīng)，生成11.2gFe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒的關(guān)系不正確的是（　　）
A．已知A-+H2B（過(guò)量）=HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
B．在25℃時(shí)，將cmol/L的醋酸溶液與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10-9/（c-0.02）
C．若將CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，則溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol/L
D．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．煤粉中的氮元素在使用過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）③中加入的物質(zhì)可以是bd（填字母序號(hào)）．
a．空氣        b．CO         c．KNO3      d．NH3
（3）焦炭氮中有一種常見(jiàn)的含氮有機(jī)物吡啶（），其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：C和N原子在同一周期（或電子層數(shù)相同），N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)．
（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1．
（5）用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如圖2所示：
已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列有關(guān)試劑保存正確的是（　　）
A．用無(wú)色試劑瓶盛放濃硝酸B．用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸
C．用玻璃試劑瓶盛放氫氟酸D．用帶橡膠塞的試劑瓶盛放苯

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