15．常溫下，下列有關(guān)試劑保存正確的是（　　）
A．用無(wú)色試劑瓶盛放濃硝酸B．用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸
C．用玻璃試劑瓶盛放氫氟酸D．用帶橡膠塞的試劑瓶盛放苯

分析 A．濃硝酸見(jiàn)光易分解；
B．常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，在金屬表面形成致密的氧化膜；
C．二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)；
D．苯是橡膠的良溶劑，會(huì)使橡膠溶解．

解答 解：A．濃硝酸見(jiàn)光易分解，須存放在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故可用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸，故B正確；
C．二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)，所以氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．苯是橡膠的良溶劑，會(huì)使橡膠溶解，所以不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放苯，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)試劑的存放，難度不大．了解所存放物質(zhì)的特性時(shí)解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol苯分子中含有雙鍵數(shù)為0.3NA
B．1L1mol•L-1碳酸鈉溶液中陰離子的數(shù)目大于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中共含有分子數(shù)為NA
D．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.92NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．煤可以通過(guò)氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵剩?br />煤氣化的主要反應(yīng)是：C（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）氣化得到的CO和H2可以進(jìn)一步液化合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）若相同溫度下CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱（△H）分別為a、b、c，則上述反應(yīng)的△H=a+2b-c．
（2）

圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$、溫度的變化關(guān)系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度分別為T(mén)1、T2、T3，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為T(mén)1＜T2＜T3，理由由圖1知，在一定壓強(qiáng)下，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)放熱；由圖2知，在投料比一定時(shí)，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此溫度依次升高．測(cè)得B（X，60）點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則X=3．
（3）一定條件下，將2mol CO和4mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為2mol，則此時(shí)CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L，平衡常數(shù)K=1．下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A（填選項(xiàng)前的字母）．
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
B．一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率
C．CO和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
D．混合氣體的密度不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)圖示分析正確的是（　�。�
A．
如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
B．
如圖所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，電子從X極流入a
C．
Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均為金屬陽(yáng)離子）的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖，離子氧化能力M+＞N3+＞H+
D．
如圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．配合物A經(jīng)元素分析，其質(zhì)量百分組成為Cr：19.5%，Cl：40.0%，H：4.50%和O：36%，將0.533gA溶于100mL水中，再加入適量HNO3使其溶解，然后加入過(guò)量AgNO2溶液至沉淀完全，將沉淀經(jīng)干燥處理稱(chēng)量得0.287g，已知1.06gA在干燥空氣中緩慢加熱至100℃時(shí)有0.144g水釋放，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）配合物A的實(shí)驗(yàn)式是CrCl3H12O6
（2）配合物A的化學(xué)式是[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O
（3）配合物A的幾何異構(gòu)體有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．我省近年來(lái)以鐵礦石為原料的產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．以焦炭和鐵礦石為原料煉鐵的原理是用焦炭直接還原化合態(tài)的鐵
B．據(jù)報(bào)道，廬江磁性材料產(chǎn)生“磁”力無(wú)窮，磁性氧化鐵的化學(xué)式是Fe2O3
C．為證明某鐵礦石中存在鐵離子，可將鐵礦石溶于硝酸后，再加KSCN溶液
D．利用鐵礦石制得的能除去污水中的，可知相同條件下，Ksp（FeS）＞Ksp（HgS）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．室溫下，向25.00mL0.1000mol•L-1的NaOH溶液中逐滴滴入0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，PH曲線變化如圖所示，則下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)：c（CH3COONa）=0.1000 mol•L-1B．b點(diǎn)：c（CH3COONa）=c（CH3COOH）
C．c點(diǎn)：c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）D．d點(diǎn)：c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型：選擇題

順式烏頭酸是一種重要的食用增味劑，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．該有機(jī)物的分子式為：C6H8O6

B．該有機(jī)物只含有一種官能團(tuán)

C．該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

D．等物質(zhì)的量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3和Na反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．近年流行喝蘋(píng)果醋．蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品．蘋(píng)果酸（α羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蘋(píng)果酸在一定條件下能催化氧化生成醛
B．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生取代和消去反應(yīng)
C．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
D．1 mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1 mol Na2CO3

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