12．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的符號：ANa，BO，CS，DN，EH．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程．
（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：．
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：．
（5）寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

分析 五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；
A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，平均每個離子中含有10個電子，該離子化合物中B為-2價、A為+1價，則A是Na元素、B是O元素；B和C同一主族，A、C同一周期，則C是S元素；
D、E和形成4核10電子分子，且D原子序數(shù)小于B，所以D是N元素、E是H元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答．

解答 解：五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；
A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，平均每個離子中含有10個電子，該離子化合物中B為-2價、A為+1價，則A是Na元素、B是O元素；B和C同一主族，A、C同一周期，則C是S元素；
D、E和形成4核10電子分子，且D原子序數(shù)小于B，所以D是N元素、E是H元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是Na、O、S、N、H元素，
故答案為：Na；O；S；N；H
（2）A是Na、B是O元素，二者形成離子化合物氧化鈉，其形成過程為，
故答案為：； 
（3）D是N元素，氮氣分子中兩個氮原子之間共用三對電子，其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；

（4）A、B、E形成的化合物是NaOH，其電子式為、D和E形成的化合物是氨氣，氨氣電子式為，
故答案為：；；
（5）A2B2是過氧化鈉，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，難點是用電子式表示物質(zhì)形成過程，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；
（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7～8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為Al（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會與Cr2O72-反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Cl-+14H+=2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O．
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小）．
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害．電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：（已知產(chǎn)物中n（Fe（OH）3）：n（H2）=1：1）
6Fe+1Cr2O72-+2H++17H2O═6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑；
②已知常溫下Cr（OH）3的Ksp=6.4×10-32mol4/l4，若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于5.6．（已知lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；平衡常數(shù)為K1；
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+4NO（g）△H=+1160kJ•mol-1；平衡常數(shù)為K2．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O（g） 的平衡常數(shù)K=$\sqrt{K{\;}_{1}•K{\;}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為9.6×1023或1.6NA（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成某種有機(jī)玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：

回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式：BCH2ClCH2CH2OH或CH3CHClCH2OHF．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②消去反應(yīng)；反應(yīng)③加聚反應(yīng)．
（3）1molDAP-A樹脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H24nmol．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應(yīng)生成一種高分子化合物的化學(xué)方程式．
（6）E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的鏈狀有機(jī)物有HCOOCH2=CH-CH2 HCOOCH-CH一CH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH3COOCH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒中：A氨氣，B氯化鋇，C氯化銨，D干冰，E苛性鈉，F(xiàn)食鹽，G冰，H氦氣，I過氧化鈉，J氫氣
①只有共價鍵的是ADGJ；②只有離子鍵的是BF；
③既有離子鍵又有共價鍵的是CEI；④無任何化學(xué)鍵的是H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．同一周期，從左到右，第一電離能逐漸增大
B．第一電離能越大，金屬性越強(qiáng)
C．第三周期，從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大
D．電負(fù)性越大，原子半徑越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
①有機(jī)物都是含碳、氫的混合物
②六大營養(yǎng)素都是有機(jī)物
③有機(jī)物都易燃燒
④有機(jī)物都是非電解質(zhì)
⑤分子中只含C-C和C-H鍵的化合物一定是烷烴
⑥含苯環(huán)的化合物一定是芳香烴．
A．①②③④⑤⑥B．①②③⑥C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．今有化合物：

（1）請寫出甲中含氧官能團(tuán)的名稱：羥基、羰基．
（2）丙的同分異構(gòu)體很多，寫出其中兩種能與NaOH反應(yīng)、且含有與甲、乙不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）請用一種試劑將乙從三種化合物中鑒別出來（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）試劑：新制備氫氧化銅濁液現(xiàn)象：乙可使氫氧化銅溶解，丙在加熱條件下生成磚紅色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．工業(yè)合成氨時選擇鐵做催化劑能極大加快反應(yīng)速率
C．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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