分析 (1)依據(jù)已知的熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律解答;
(2)已知①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1,②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1 160kJ•mol-1,利用蓋斯定律將$\frac{①+②}{2}$可得CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=-$\frac{574+1160}{2}$kJ•mol-1=867kJ•mol-1,以此解答該題;
解答 解:(1)①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
由蓋斯定律$\frac{①+②}{2}$可得得到CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=-$\frac{574+1160}{2}$kJ•mol-1=867kJ•mol-1,則K=$\sqrt{K{\;}_{1}•K{\;}_{2}}$,故答案為:$\sqrt{K{\;}_{1}•K{\;}_{2}}$;
(2)由(1)得CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=-$\frac{574+1160}{2}$kJ•mol-1=867kJ•mol-1,n(CH4)=0.2mol,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2mol×8NA=1.6NA=9.6×1023,放出的熱量為0.2×867=173.4kJ,
故答案為:9.6×1023或1.6NA;173.4.
點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱以及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力的考查,注意蓋斯定律的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 放出1780kJ的能量 | B. | 放出1220kJ的能量 | ||
C. | 放出450kJ的能量 | D. | 吸收430kJ的能量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 燈管工作時(shí),擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W重新沉積到燈絲上 | |
B. | 燈絲附近溫度越高,WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低 | |
C. | 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{c(W)•c({I}_{2})}{c(W{I}_{2})}$ | |
D. | 燈內(nèi)溫度升高時(shí),壓強(qiáng)不會(huì)變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣 | |
B. | 向銅粉中加人稀硫酸,銅粉不溶解;再加人Cu(NO3)2固體,銅粉溶解 | |
C. | 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高 | |
D. | 將二氧化硫通人溴水,溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCOOH | |
B. | 加蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬,加入AgNO3溶液 | |
C. | 加入NaOH溶液,加熱后再加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液 | |
D. | 加入NaOH的乙醇溶液,加熱后再加入AgNO3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2Se的沸點(diǎn)高于H2S,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3 | |
B. | 17g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)是9NA | |
C. | σ鍵是鏡面對(duì)稱,而π鍵是軸對(duì)稱 | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA |
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