1．下列不屬于自發(fā)進行的變化是（　　）
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．水往高處流D．鐵器在潮濕的空氣中生銹

分析 反應(yīng)能否自發(fā)進行，決定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應(yīng)不能自發(fā)進行，結(jié)合生活常識分析解答，據(jù)此分析．
A、微粒向濃度低的方向擴散；
B、冰的熔點為0°C，水常溫是液體；
C、水往高處流能量增加；
D、鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕．

解答 解：A．擴散現(xiàn)象，需吸收能量，是混亂度變大的自發(fā)過程，故A不選；
B．冰融化過程中吸熱，△H＜0，混亂度增大△S＞0，△H-T△S＜0是自發(fā)過程，故B不選；
C．水往高處流為體系能量增加過程，需要借助于外力作用，不是自發(fā)進行的過程，故C選；
D．Fe在潮濕的空氣中生銹是緩慢氧化過程，可以自發(fā)進行，故D不選；
故選：C．

點評 本題通過身邊的化學現(xiàn)象考查對知識的應(yīng)用，考查了自發(fā)進行的變化過程判斷，注意理解自發(fā)進行的過程和自發(fā)進行的反應(yīng)不同，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═Ba SO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．請回答下列問題：

（1）溶解MgCl2固體需要的玻璃儀器有b、d（填字母）．
a．天平　b．燒杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列家庭化學小實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
A．用淀粉檢驗食鹽中是否含碘元素
B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．光照新制的氯水時，溶液黃綠色變淺
B．高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）
C．打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出
D．氨水應(yīng)密閉保存于低溫處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯氣的摩爾質(zhì)量為71
B．已知Fe（OH）3膠粒帶正電，向氫氧化鐵膠體中滴加NaHSO4溶液至過量，最終能得到Fe（OH）3沉淀
C．2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度為3mol/L
D．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值就是0.012kg碳中含有的碳原子數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18.0 g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
C．常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫下，1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe（NO3）3均是中學化學中重要的氧化劑，在生產(chǎn)、生活和衛(wèi)生醫(yī)療中有重要應(yīng)用．
（1）將銅片加入稀鹽酸中，繼續(xù)加入H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O=Cu2++2H2O．
（2）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol•L-1的標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
①對KMnO4溶液進行酸化時，選用的酸是稀硫酸．
②標準Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③該樣品中KMnO4的純度是64%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使汽化的反應(yīng)液冷凝）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗  B．漏斗   C．燒杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
（4）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．
（5）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取少量洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．
（6）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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