Question

11．酸性KMnO₄、H₂O₂溶液、Fe（NO₃）₃均是中學(xué)化學(xué)中重要的氧化劑，在生產(chǎn)、生活和衛(wèi)生醫(yī)療中有重要應(yīng)用．
（1）將銅片加入稀鹽酸中，繼續(xù)加入H₂O₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H⁺+H₂O=Cu²⁺+2H₂O．
（2）測定KMnO₄樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，取0.474g KMnO₄樣品溶解酸化后，用0.100mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．
①對(duì)KMnO₄溶液進(jìn)行酸化時(shí)，選用的酸是稀硫酸．
②標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)盛裝在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③該樣品中KMnO₄的純度是64%．

Answer 1

分析 （1）銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、水；
（2）①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，酸化的溶液不能被高錳酸鉀氧化；
②Na₂S₂O₃溶液顯堿性；
③利用8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O計(jì)算．

解答 解：（1）浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、水，反應(yīng)的離子方程式為，Cu+2H⁺+H₂O=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O=Cu²⁺+2H₂O；
（2）①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，酸化的溶液不能被高錳酸鉀氧化，對(duì)KMnO₄溶液進(jìn)行酸化時(shí)，選用的酸是硫酸，故答案為：硫酸；
②Na₂S₂O₃溶液中陰離子水解溶液顯堿性，則應(yīng)盛放在堿性滴定管中，故答案為：堿式；
③n（Na₂S₂O₃）=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，則
8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O
8                5
x     0.0012mol
x=0.00192mol，高錳酸鉀的質(zhì)量為0.00192mol×158g/mol=0.30336g，
所以其樣品中KMnO₄的純度是$\frac{0.30336g}{0.474g}$×100%=64%，
故答案為：64%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定實(shí)驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)分析判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、元素的化合價(jià)變化及電子守恒應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意離子的性質(zhì)及計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．