【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是

A. Fe2+B. Fe3+C. Cu2+D. H+

【答案】A

【解析】

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，分別發(fā)生：Fe+2Fe3+=2Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說(shuō)明鐵粉有剩余，則溶液中存在的離子為Fe2+，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4019X、4018Z、4019Q、4020R+、4120M 5種微粒，所屬元素的種類有

A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 ，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X
B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z
D.陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：
（1）沉淀B的化學(xué)式為 ， 溶液A中含的陽(yáng)離子主要有 ．
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 ， 步驟I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分離方法是 ．
（3）生產(chǎn)過(guò)程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有：（填化學(xué)式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無(wú)損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（用含a、b的最簡(jiǎn)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對(duì)相關(guān)元素的敘述正確的是（ ） ①X元素的原子有二個(gè)電子層，處于周期表的第15個(gè)縱行�、赯的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體�、蹥鈶B(tài)氫化物水溶液的酸性X＜Y＜Z　④X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽�、軿的原子序數(shù)比Y大19，Y的原子序數(shù)比X大9．

A.只有②
B.只有①③④⑤
C.只有①②③④
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）

A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.通過(guò)煤的干餾可以獲得焦炭

B.煤液化后可以得到甲醇

C.從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用分餾的方法

D.煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】主族元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式為（ ）

A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，必須做恒重操作的原因是

A.判斷加熱時(shí)有無(wú)晶體飛濺

B.判斷是否已失去全部結(jié)晶水

C.判斷是否有其他雜質(zhì)

D.防止失水后又吸潮

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