【題目】主族元素R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式為（ ）

A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

【答案】D

【解析】

R元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO3，則R的最高正價為+4價，說明RX原子最外層有4個電子，最低化合價為-4價，形成的氫化物為RH4，故選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煉鐵的反應(yīng)：CO+FeO＝CO2+Fe中，CO充當(dāng)(　　)

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 熔融劑 D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是

A. Fe2+B. Fe3+C. Cu2+D. H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．

（1）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化劑

①已知CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni化合價均為+2，則該化合物這鐵元素的化合價為_______

②如圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：_______法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是__________

③CoxNi（1-x）Fe2O4能與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所得溶液這含有三種金屬離子，寫出反應(yīng)的離子方程式____________

（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

① 通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)式為________

② 取一定質(zhì)量二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標(biāo)準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為______________。

（3）以硫化鈷(Co3S4)為原料冶煉鈷的原理為在空氣中焙燒礦石得到兩種氧化物，反應(yīng)中只有一種元素被氧化，然后利用鋁熱反應(yīng)可得到鈷。寫出焙燒時的化學(xué)方程式：________；寫出鋁熱反應(yīng)的引發(fā)操作_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 石油和煤都是清潔能源

B. 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C. 煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

D. 從能量角度看，斷開化學(xué)鍵會釋放能量，形成化學(xué)鍵會吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 等量固態(tài)硫燃燒比氣態(tài)硫燃燒放熱多

B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,則a>b

D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于物理變化的是（ ）

A.石堿的風(fēng)化B.石油的裂化C.鋁的鈍化D.石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是

A. 碘水，變藍色 ；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀

B. 濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色

C. 新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色

D. 碘水，變藍色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在4L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是：
（3）反應(yīng)過程中Y的轉(zhuǎn)化率：
（4）2min后圖像所表示的含義 ．

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