Question

（1）5molCO₂的質量是

 

 g，在標準狀況下所占體積為

 

 L，所含分子數為

 

，所含O原子數為

 

．
（2）0.5mol H₂SO₄ 的質量是

 

g，能和

 

molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與

 

mol H₃PO₄或標準狀況下

 

L HCl中所含氫元素的質量相同．
（3）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質量是

 

g/mol； ACl₂的化學式是

 

．
（4）0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O₃），它們的質量

 

，它們所含的分子數

 

，原子數

 

，（以上三空填“相等”或“不相等”）它們的體積比（同溫、同壓）是

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）利用m=n×M、V=n×Vm、N=n×N_A及二氧化碳分子的構成來分析解答；，則n（O）=4n（H₂SO₄ ），再根據N=nN_A計算氧原子數目；
（2）硫酸與NaOH按物質的量之比1：2反應，據此計算NaOH的物質的量；計算n（H₃PO₄）、n（HCl），再根據V=nVm計算HCl的體積；
（3）根據該二價金屬氯化物的化學式計算出其物質的量，再根據M=

m

n

計算出ACl₂的摩爾質量；根據計算結果推斷A的名稱并寫出ACl₂的化學式；
（4）根據m=n?M計算質量，然后作比較；根據N=n?N_A計算分子數，然后作比較；根據V=n?V_m計算體積比．

解答： 解：（1）5molCO₂的質量為5mol×44g/mol=220g，其標準狀況下所占的體積為5mol×22.4L/mol=112L，
分子數為5×6.02×10²³=3.01×10²⁴，氧原子的數目為5×2×6.02×10²³=6.02×10²⁴，
故答案為：220g；112；3.01×10²⁴；6.02×10²⁴；
（2）0.5mol H₂SO₄ 的質量=0.5mol×98g/mol=49g；
硫酸與NaOH按物質的量之比1：2反應，消耗NaOH的物質的量=2×0.5mol=1mol；
每個H₂SO₄分子含有2個H原子，則n（H）=2n（H₂SO₄ ）=2×0.5mol=1mol，含有氫元素質量相等，則H原子物質的量相等，則n（H₃PO₄）=

1

3

×1mol=

1

3

mol，n（HCl）=1mol，V（HCl）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：49；1；

1

3

；22.4；
（3）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，該金屬的氯化物的物質的量為：0.4mol×

1

2

=0.2mol，則ACl₂的摩爾質量為：

19g

0.2mol

=95g/mol，A的相對原子量為：95-71=24，A為Mg，ACl₂的化學式為MgCl₂，
故答案為：95；MgCl₂；
（4）根據m=n?M可知，0.3molO₂與0.2molO₃的質量都為9.6g，故兩者的質量相等，
根據N=n?N_A可知，0.3molO₂與0.2molO₃所含的分子數分別為0.3N_A，0.2N_A，則分子數不等，
0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O₃），原子數都是0.6mol，
根據V=n?V_m可知，同溫同壓的體積之比等于物質的量之比，所以體積之為3：2，
故答案為：相等；不相等；相等；3：2．

點評：本題考查有關物質的量的計算，明確質量、體積、物質的量、摩爾質量、摩爾體積的關系即可解答，難度不大．