Question

6．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑；
（1）用雙線橋的方法標出化合價升降、電子得失數(shù)目情況：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑
（2）其中被還原的元素是N 和S，被氧化的元素是C；氧化劑是KNO₃和S，還原劑是C；氧化產(chǎn)物是CO₂，還原產(chǎn)物是K₂S和N₂（填元素符號或物質(zhì)的化學式）．

Answer 1

分析 反應2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原，而含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑被氧化，對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，結(jié)合化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答 解：（1）在反應2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合價由+5降低為0，S元素的化合價由0降低為-2價，C元素的化合價由0升高到+4，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，則轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）N元素的化合價由+5降低為0，S元素的化合價由0降低為-2價，則KNO₃和S作氧化劑，被還原的元素為N、S，
C元素的化合價由0升高到+4，則C作還原劑，被氧化，對應的CO₂為氧化產(chǎn)物，K₂S和N₂為還原產(chǎn)物，
故答案為：N 和S；C；KNO₃和S；C；CO₂；K₂S和N₂．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確元素的化合價的變化及氧化還原反應中的基本概念是解答本題的關鍵，難度不大．