16．2.107×1024個鐵原子的物質(zhì)的量為3.5mol，質(zhì)量為196g．

分析 NA=6.02×1023mol-1，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算鐵原子的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算鐵原子的質(zhì)量．

解答 解：NA=6.02×1023mol-1，2.107×1024個鐵原子的物質(zhì)的量位n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{2.107×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=3.5mol；
M（Fe）=56g/mol，則其質(zhì)量為m=nM=3.5mol×56g/mol=196g；
故答案為：3.5mol；196g．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意對公式的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑；
（1）用雙線橋的方法標(biāo)出化合價升降、電子得失數(shù)目情況：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑
（2）其中被還原的元素是N 和S，被氧化的元素是C；氧化劑是KNO3和S，還原劑是C；氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是K2S和N2（填元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于4℃時100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液，下列說法中正確的是：
（　�。�
A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL/L
B．所得的溶液的體積為22.5L
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得
D．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于1molCO2的敘述中，正確的是（　　）
A．體積為22.4LB．含有2mol原子
C．質(zhì)量為44gD．原子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H
（2）X與W組成的化合物電子式為
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶H2O．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
②已知1mol/L  100mL B的溶液能與1mol/L  20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3，硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的$\frac{3}{4}$若反應(yīng)過程中共消耗6.4g銅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．中和熱的測定實驗是根據(jù)中和熱的計算公式來設(shè)計的．中和熱的計算公式又是根據(jù)中和反應(yīng)原理、中和熱的定義等推導(dǎo)出來的．以測定氫氧化鉀稀溶液跟稀鹽酸反應(yīng)的中和熱為例，請按要求填寫下列空白：
（1）中和熱的定義：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱．由中和熱的定義可知，中和熱的單位是kJ/mol．
（2）我們不能直接測定由于中和反應(yīng)放出熱量使反應(yīng)體系降低的能量，而只好測定實驗裝置中各部分物質(zhì)吸收反應(yīng)放出的熱量．所以需要一個絕熱裝置，從而保證中和反應(yīng)放出熱量等于（選填“大于”或“小于”或“等于”）實驗裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量．
（3）如果實驗時所用氫氧化鉀稀溶液和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.55mol•L-1和0.50mol•L-1，溶液體積都為100mL，實驗裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量為qkJ，那么，根據(jù)

得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填寫含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分別表示物質(zhì)的比熱容、質(zhì)量、變化溫度]
當(dāng)忽略玻璃儀器吸收的熱量、溶液的比熱容近似等于水的比熱容：
c（溶液）=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL-1，
m（溶液）=[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1時，
q≈4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1×△t，從而得到中和熱的計算式是：△H=-Q kJ•mol-1≈-16.72△tkJ•mol-1．
（4）由以上推導(dǎo)過程可知，測定結(jié)果偏低的一個原因是忽略玻璃儀器吸收的熱量或?qū)懭芤旱谋葻崛菁s為水的比熱容或?qū)懭芤旱拿芏冉频扔谒拿芏龋?br />（5）由以上中和熱的計算式可以看出，中和熱測定實驗需測量的物理量：V（鹽酸）、V（KOH溶液）、反應(yīng)前溶液的溫度、反應(yīng)體系的最高溫度．
（6）中和熱測定實驗主要用品：儀器：簡易量熱計（雙層隔熱杯、蓋、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計）、100mL量筒2個；藥品：0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1KOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，與1.5L 0.3mol•L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A．1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液B．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液
C．2L 0.3mol•L-1的NaOH的溶液D．1L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO3為0.4mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.25mol/L

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