Question

12．據(jù)下列信息完成所需回答的問題：
（1）氧化物A是常見的高熔點(diǎn)白色固體，具有兩性，A在融熔狀態(tài)下電解得到單質(zhì)C和O₂．
（2）氧化物B是黑色固體，B與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成單質(zhì)D．
（3）單質(zhì)C與單質(zhì)D反應(yīng)生成M，其中單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸．
（4）M與適量NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀G．
（5）G與NaOH溶液反應(yīng)得到溶液N；G與鹽酸反應(yīng)得到溶液M．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A是Al₂O₃；D是Cl₂（填化學(xué)式）
（2）元素C位于周期表的位置是第三周期第ⅢA族．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
B+濃鹽酸MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
G+NaOH溶液Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
G+鹽酸Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）氧化物A是常見的高熔點(diǎn)白色固體，具有兩性，A在融熔狀態(tài)下電解得到單質(zhì)C和O₂，則A為Al₂O₃，C為Al；
（2）氧化物B是黑色固體，B與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成單質(zhì)D，則B為MnO₂，單質(zhì)D為Cl₂；
（3）單質(zhì)C與單質(zhì)D反應(yīng)生成M，其中單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸，則C為Al，D為氯氣，所以M為AlCl₃；
（4）M與適量NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀G，則G為Al（OH）₃；
（5）G與NaOH溶液反應(yīng)得到溶液N；G與鹽酸反應(yīng)得到溶液M，則N為NaAlO₂，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答 解：氧化物A是常見的高熔點(diǎn)白色固體，具有兩性，A在融熔狀態(tài)下電解得到單質(zhì)C和O₂，則A為Al₂O₃，C為Al；
氧化物B是黑色固體，B與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成單質(zhì)D，則B為MnO₂，單質(zhì)D為Cl₂；
單質(zhì)C與單質(zhì)D反應(yīng)生成M，其中單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸，則C為Al，D為氯氣，所以M為AlCl₃；
M與適量NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀G，則G為Al（OH）₃；
G與NaOH溶液反應(yīng)得到溶液N；G與鹽酸反應(yīng)得到溶液M，則N為NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，A為Al₂O₃，D為Cl₂，
故答案為：Al₂O₃；Cl₂；
（2）元素C為Al，Al的原子序數(shù)為13，位于第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
（3）B+濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4 HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
G+NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
G為氫氧化鋁，G+鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，
故答案為：MnO₂+4 HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，把握物質(zhì)的熔點(diǎn)、金屬的冶煉、鈍化為解答本題的突破口，側(cè)重Al及其化合物及氯氣的制法等知識(shí)點(diǎn)的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化即可解答，題目難度中等．