Question

7．向用鹽酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，關(guān)于圖曲線的推測正確的是（　�。�

• A． ab段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇
• B． ab產(chǎn)生段的沉淀為氫氧化鎂
• C． bc段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂
• D． bc段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂

Answer 1

分析 向用鹽酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，首先是Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-跟鹽酸的H⁺發(fā)生中和反應(yīng)生成水；由于HCl的存在，OH^-不能與Mg²⁺產(chǎn)生沉淀Mg（OH）₂，待H⁺完全反應(yīng)，OH^-與Mg²⁺開始生成Mg（OH）₂沉淀，當(dāng)MgSO₄溶液全部反應(yīng)后，再加入Ba（OH）₂溶液不再產(chǎn)生沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：由題意可知：向用鹽酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液后，0a段表示產(chǎn)生的沉淀只是BaSO₄，由于HCl的存在，OH^-不能與Mg²⁺產(chǎn)生沉淀Mg（OH）₂；ab段表示的沉淀有BaSO₄和Mg（OH）₂，是因?yàn)镠⁺完全反應(yīng)后，不僅Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應(yīng)生成BaSO₄沉淀，而且OH^-與Mg²⁺反應(yīng)產(chǎn)生沉淀Mg（OH）₂，所以沉淀多；bc段表示沉淀有Mg（OH）₂沉淀，因?yàn)槿芤褐蠸O₄^2-反應(yīng)完，只有Mg²⁺與OH^-生成Mg（OH）₂沉淀；cd段沒有沉淀，因?yàn)槿芤褐蠱gSO₄溶液已完全反應(yīng)完，不能與加入的Ba（OH）₂反應(yīng)，Ba（OH）₂是過量的．由此可知：
A、ab產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂，不是硫酸鋇，故A錯誤；
B、ab產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂，不是氫氧化鎂，故B錯誤；
C、bc產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，故C正確；
D、bc產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，沒有硫酸鋇，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的計(jì)算及應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對表示變化過程的曲線進(jìn)行分析時，要特別關(guān)注曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及趨勢的特殊意義，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．