Question

3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

• A． 含D的鹽溶液一定顯酸性
• B． 可電解熔融DE₃冶煉D單質(zhì)
• C． 化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
• D． 1 mol 由元素A、B組成的化合物可能含有18 mol e^-

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C只能為Na元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為第二周期的C元素，結(jié)合原子序及元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E為Cl，A為H，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為C，C為Na，D為Al，E為Cl，
A．含D的溶液為偏鋁酸鹽時為堿性，為氯化鋁時顯酸性，故A錯誤；
B．氯化鋁為共價化合物，熔融DE₃不導電，故B錯誤；
C．HCl含共價鍵，NaCl含離子鍵，故C錯誤；
D．由元素A、B組成的化合物可為C₂H₆，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則1mol該化合物含有18 mol e^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．