18．下列實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A往某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液含有SO42-
B將氯氣分別通入KI溶液和NaBr溶液中證明還原性的強(qiáng)弱：I-＞Br-＞Cl-
C由Fe-Cu做電極，濃硝酸做電解質(zhì)溶液組成的原電池證明金屬活潑性Fe＞Cu
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體先通過(guò)足量的NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液使KMnO4溶液褪色的氣體是乙烯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀可能為AgCl；
B．氯氣分別通入KI溶液和NaBr溶液，分別生成碘、溴；
C．濃硝酸做電解質(zhì)時(shí)Fe為正極，Cu為負(fù)極；
D．C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，先通過(guò)足量的NaOH溶液除去雜質(zhì)，再通入酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)乙烯．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣分別通入KI溶液和NaBr溶液，分別生成碘、溴，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為I-＞Cl-，Br-＞Cl-，不能比較I-、Br-的還原性，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸做電解質(zhì)時(shí)Fe為正極，Cu為負(fù)極，Cu失去電子，而金屬活潑性為Fe＞Cu，二者不一致，故C錯(cuò)誤；
D．C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，先通過(guò)足量的NaOH溶液除去雜質(zhì)，再通入酸性KMnO4溶液，觀察褪色可檢驗(yàn)乙烯，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、原電池、有機(jī)物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子．
Ⅴ．打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣．
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為氫氧化鈉溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空氣
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（寫試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）能說(shuō)明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子
甲     有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙     有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（　�。�
A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性增強(qiáng)
C．該反應(yīng)中NO2-被還原
D．H+可以是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
B．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時(shí)停止：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+02↑
D．氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO2↑+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．含D的鹽溶液一定顯酸性
B．可電解熔融DE3冶煉D單質(zhì)
C．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
D．1 mol 由元素A、B組成的化合物可能含有18 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1ml，加水稀釋至100ml后，溶液pH降低2個(gè)單位
B．0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1 KOH溶液中：2 c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2 c（OH-）+2c（CO32-）
C．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）•c（OH-）=10-14的溶液B．pH=7的溶液
C．c（H+）=c（OH-）的溶液D．使石蕊溶液呈紫色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．常溫常壓下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L
B．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
C．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1

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