【題目】某化學(xué)實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損,他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符,決定開展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸:化學(xué)純(CP) 品名:硫酸, 化學(xué)式:H2SO4相對分子質(zhì)量:98,質(zhì)量分?jǐn)?shù):98% 密度:1.84g/cm3。甲同學(xué)認(rèn)為,可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H+),若c(H+)=36.8 mol·L-1,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。乙同學(xué)認(rèn)為,即使有精密的儀器,甲同學(xué)的方案也不行,建議用重量分析法來測定。具體設(shè)想:取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng),過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測定,設(shè)想如下:①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸,用適量的水稀釋;②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑;③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定,直到出現(xiàn)滴定終點為止;④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。
請回答下列問題:
(1)乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________
(2)乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點:①確保SO42-完全沉淀;②洗滌沉淀,確保沉淀不含雜質(zhì)。在實際中,請設(shè)計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀:____________________________
檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________;
(3)在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________;達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是______________________________________________________________________________。
(4)丙同學(xué)的方案中,下列操作使測定結(jié)果偏小的是_____________。
①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡,③錐形瓶用蒸餾水洗凈后,沒有用待測液潤洗,④滴定前,仰視讀數(shù),滴定后,仍仰視讀數(shù),⑤滴定前,仰視讀數(shù),滴定后,俯視讀數(shù)
(5)丙同學(xué)在實驗中,分別取等體積原硫酸,用NaOH溶液滴定三次,終點時,得到的NaOH溶液體積如下表所示:
實驗序號 | 硫酸體積 | NaOH溶液體積 | NaOH溶液濃度 |
① | 5.00 mL | 35.65 mL | 5.00 mol·L-1 |
② | 5.00 mL | 39.65 mL | 5.00 mol·L-1 |
③ | 5.00 mL | 35.55 mL | 5.00mol·L-1 |
通過計算,該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同___________(填“是”或“否”)
【答案】濃硫酸主要以分子形式存在 靜置,取少量上層清液,滴加氯化鋇(或硝酸鋇等)溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明SO42-沒有完全沉淀;若不產(chǎn)生白色沉淀,則說明SO42-已完全沉淀 取最后一次洗滌液少許于試管,向其中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若無白色沉淀生成,說明沉淀已經(jīng)洗凈,否則則沒有洗凈 酚酞試液 無色變成粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 ⑤ 17.8mol·L-1 否
【解析】
(1)濃硫酸含水少,硫酸基本不電離,主要以分子形式存在,所以測不出氫離子濃度,故答案為:濃硫酸含水少,硫酸主要以分子形式存在;
(2)檢驗SO42-是靜置,取少量上層清液,滴加氯化鋇(或硝酸鋇等)溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明SO42-沒有完全沉淀;若不產(chǎn)生白色沉淀,則說明SO42-已完全沉淀;
檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是取最后一次洗滌液少許于試管,向其中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若無白色沉淀生成,說明沉淀已經(jīng)洗凈,否則則沒有洗凈;
(3)氫氧化鈉滴定硫酸用酚酞試液作指示劑;達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏,溶液由無色變成粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(4)①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,則導(dǎo)致氫氧化鈉的濃度被稀釋,所以滴下的氫氧化鈉體積偏大,硫酸濃度偏大;
②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡,讀數(shù)沒有偏差,硫酸濃度不變;
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后,沒有用待測液潤洗,對氫氧化鈉的量沒有影響,所以硫酸濃度不變;
④滴定前,仰視讀數(shù),滴定后仍仰視讀數(shù),讀數(shù)無偏差,故硫酸濃度不變;
⑤滴定前,仰視讀數(shù),滴定后,俯視讀數(shù),讀數(shù)比真實值偏小,故硫酸濃度偏小;
故答案為⑤;
(5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)舍去誤差大的數(shù)據(jù)(VNaOH=39.65 mL),可得V(NaOH)==35.60 mL,根據(jù)中和滴定測得濃硫酸的濃度為c(H2SO4)=molL-1=17.8molL-1,根據(jù)標(biāo)簽數(shù)據(jù)計算得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)= molL-1=19.8molL-1>17.8molL-1,所以與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同。
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【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1 病毒中發(fā)揮重大作用,其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.綠原酸屬于芳香族化合物
B.分子式 C16H18O9
C.1mol 綠原酸與 Na 反應(yīng)放出 H2 的體積 134.4L
D.1mol 綠原酸可以與 7molH2 發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】硫酸鈣可用生產(chǎn)疏酸、漂白粉等一系列物質(zhì)。下列說法正確的是
A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應(yīng)中,原子利用率為100%
B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色,兩者漂白性質(zhì)相同
D.圖中所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
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【題目】CO2回收與利用是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點課題。利用CO2制備合成氣(CO、H2),再制備高值產(chǎn)品,如甲醇等,也可以利用CO2直接制備甲醇等產(chǎn)品。
(1)已知幾種反應(yīng)的正反應(yīng)活化能(E1)、逆反應(yīng)活化能(E2)如表所示:
序號 | 化學(xué)反應(yīng) | E1/(kJ·mol-1) | E2/(kJ·mol-1) |
① | 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) | 1954 | 2519 |
② | H2(g)+O2(g)=H2O(l) | 685 | 970 |
③ | 2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) | 3526 | 4978 |
在相同條件下,起始反應(yīng)最快的是____(填序號)。由H2和CO合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為________。
(2)T1℃下,在2L恒容密閉容器中充入0.20mol CO和0.60mol H2合成CH3OH,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,經(jīng)5min恰好達(dá)到平衡,CH3OH的濃度是0.05mol·L-1。
①T1℃時,以H2表示的反應(yīng)的平均速率為___,平衡常數(shù)K=____。
②(T1+100)℃時,在1L恒容密閉容器中充入0.10molCO、0.20molH2和0.30mol CH3OH,此時反應(yīng)將____(填“向左移動”“向右移動”“達(dá)到平衡”或“無法判斷”)。
(3)CO2和H2在催化劑作用下反應(yīng),可以直接合成甲醇:CO(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,測得相同時間內(nèi)甲醇產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①溫度在800℃時甲醇產(chǎn)率最高的主要原因是/span>____。
②下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是____(填字母)。
A.升溫 B.加壓 C.加入催化劑 D.增大H2濃度
(4)利用電解法在酸性條件下將CO2和H2O轉(zhuǎn)化或CO和H2,陰極反應(yīng)式之一為CO2+2e-+2H+=CO+H2O,其機(jī)理如下:①CO2+2e-+H2O===CO+2OH-(慢反應(yīng));②OH-+CO2=HCO3-(快反應(yīng));③HCO3-+H+=CO2+H2O(快反應(yīng))。其中水的作用是___;控制陰板反應(yīng)速率的反應(yīng)是___(填序號)。
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【題目】按要求答題:
(1)金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因(用離子方程式回答)_____________________________。
(2)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____________mol·L-1(填精確值)。
(3)常溫下,將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后,兩者恰好完全反應(yīng),則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________________(用含代數(shù)a、b等表示)。
(4)常溫,PH=5 的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍,求稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=________
(5)已知:H2CO3的電離平衡常數(shù) K1=4.4×10-7 ; K2=4.7×10-11,HClO的電離平衡常數(shù)K=3.0×10-8,則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式____________________
(6)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_____________________
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【題目】海水蘊(yùn)含著豐富的資源。在化學(xué)實驗室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料時,設(shè)計了以下操作流程:
請回答以下問題:
(1)在所提供的試劑中選擇:試劑B是____。
①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀鹽酸
(2)操作b中用到的主要儀器為酒精燈、____、三腳架和玻璃棒。
(3)利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣,并檢驗氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積。試按上圖所給儀器,設(shè)計一套能完成以上實驗?zāi)康难b置,儀器接口的正確連接順序是:
A接___,___接____;B接____,____接____。
(4)電解氯化鈉溶液時的離子方程式為________。
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【題目】如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖,請回答。
(1)“O”點為什么不導(dǎo)電___________________。
(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。
(3)a、b、c三點中,醋酸的電離程度最大的一點是_________。
(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選擇__________。
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水
E.加固體CH3COONa F.加Zn粒 G.加MgO固體 H.加Na2CO3固體
(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是______________。
A.c(H+) B.H+個數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)
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【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】關(guān)于如圖中四個圖像的說法正確的是
注:圖中,E表示能量,p表示壓強(qiáng),t表示時間,V表示體積。
A. ①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+183 kJ/mol
B. ②表示其他條件不變時,反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化,則D一定是氣體
C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化,則a表示CH3COOH溶液
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液
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