【題目】硫酸鈣可用生產(chǎn)疏酸、漂白粉等一系列物質(zhì)。下列說法正確的是

A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應中，原子利用率為100%

B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質(zhì)相同

D.圖中所有反應均為氧化還原反應

【答案】B

【解析】

A、原子利用率是指反應物中的所有原子進入期望產(chǎn)物中的百分比；

B、向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成；

C、二氧化硫使品紅溶液褪色原理是二氧化硫與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)，加熱恢復紅色，漂白粉具有強氧化性氧化有機色素褪色；

D、凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應。

A. 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1

反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2

反應Ⅱ中不是所有原子進入期望產(chǎn)物，原子利用率不為100%，故A錯誤；

B. 向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成，反應中濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強氧化性，故B正確；

C. 二氧化硫的漂白性是二氧化硫與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)，加熱恢復紅色，漂白粉具有強氧化性氧化有機色素褪色，顏色不能恢復，原理不同，故C錯誤；

D. 除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應都是與氧氣反應或氫氣反應，都一定有化合價升降，均為氧化還原反應，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性

D. pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是

A. A、B 之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B. B點，a＞12.5，且有c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C. C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) > c(OH－)

D. D點：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+ )

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【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能團的名稱為______________和______________。

（2）由B→C的反應類型是____________________。

（3）寫出D→E反應的化學方程式______________________________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應

Ⅱ.水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色

Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子

（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）________________。

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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應A(s)＋2B(g)C(g)+D(g) 已達到反應限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時有1mol C消耗

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【題目】采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法。下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應)。下列說法中正確的是

A. Zn與電源的負極相連

B. ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成

C. 電解的總反應為2CO2＋ZnZnC2O4

D. 通入11.2 L CO2時，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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【題目】鈦被譽為第三金屬，廣泛用于航天航空等領域。硼化釩（VB2）-空氣電池的放電反應為4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5，以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

B. Pt極反應式為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O

C. 電解過程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH減小

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【題目】某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符，決定開展研究。部分破損標簽內(nèi)容為硫酸：化學純(CP) 品名：硫酸， 化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分數(shù)：98% 密度：1.84g/cm3。甲同學認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%。乙同學認為，即使有精密的儀器，甲同學的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學則建議用中和滴定法進行測定，設想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。

請回答下列問題：

(1)乙同學推測甲同學的方案不可行的理由是_____________________________________

(2)乙同學的方案的關鍵操作有兩點：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實際中，請設計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀：____________________________

檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；

(3)在丙同學的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達到滴定終點的標志是______________________________________________________________________________。

(4)丙同學的方案中，下列操作使測定結(jié)果偏小的是_____________。

①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)

(5)丙同學在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：

實驗序號

硫酸體積

NaOH溶液體積

NaOH溶液濃度

①

5.00 mL

35.65 mL

5.00 mol·L-1

②

5.00 mL

39.65 mL

5.00 mol·L-1

③

5.00 mL

35.55 mL

5.00mol·L-1

通過計算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。是否與標簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同___________(填“是”或“否”)

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【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

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D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

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