某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡后，若將

平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，則

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．平衡不移動

C．C的百分含量增大 D．B的濃度減小

C

【解析】

試題分析：某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡后，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，等效為兩平衡體系合，合并瞬間，B的濃度增大為原來二倍、C的百分含量均不變，但單位體積內(nèi)反應(yīng)體系分子總數(shù)增多，平衡向分子總數(shù)減小方向移動，故平衡正向移動，A項、B項錯誤；C百分含量增大，C項正確；B濃度減小，但最終濃度比原平衡濃度大，故D項錯誤。

考點：化學(xué)平衡移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市上學(xué)期高三第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A．油脂、糖類、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物

B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是鹵代烴

C．CaCl2、燒堿、聚苯乙烯均為化合物

D．稀豆?jié){、硅酸、霧霾均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是

A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B、漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

C、金屬鈉加入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH- + H2↑

D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）根據(jù)題給信息，完成下列各小題：

Ⅰ、某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，則該廢水的pH為________。

Ⅱ、有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC分別作導(dǎo)電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的導(dǎo)電性比前者強，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為______________________。

Ⅲ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得

溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH＜7

請回答：

（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸__________(填“強酸”或“弱酸”)；

（2）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝__________mol·L－1。

（3）②組情況表明，c__________0.2 mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是___________。

（4）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度__________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法正確的是

①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5kJ·mol－1（燃燒熱）

B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1（反應(yīng)熱）

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O；ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1（反應(yīng)熱）

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1（中和熱）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分每空2分)室溫下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，5min后到達平衡，平衡后混合氣體的壓強為起始壓強的3\4，此時放出的熱量為42KJ,則：

（1）平衡時N2的物質(zhì)的量為 mol

（2）5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為 mol/(L．min）

（3）若向該1L密閉容器中再充入1molN2，則H2的轉(zhuǎn)化率 （填變大、變小或不變）

（4）寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

（5）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7．13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25．20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2．3

D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21．70mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B．B點對應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7

C．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點

D．升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點

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