某學(xué)生用20mL量筒量取水，量筒平穩(wěn)其面對刻度線．開始仰視液面，讀數(shù)為19.0mL，倒出部分水后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，則實際倒出水的體積為（　　）
A、大于8mLB、等于8mL
C、小于8mLD、無法判斷
考點：計量儀器及使用方法
專題：化學(xué)實驗常用儀器
分析：量筒的小刻度在下方，根據(jù)量取液體時仰視讀數(shù)量取到的實際液體體積偏大，俯視讀數(shù)量取到的液體體積偏大偏小進(jìn)行解答．
解答： 解：量筒沒有0刻度，且小刻度在下方，所以仰視液面，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實際液體偏大，則仰視液面讀數(shù)為19mL，實際比19mL大，假設(shè)為20mL；俯視液面，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實際體積正好偏小，俯視液面讀數(shù)為11mL，實際小于11mL，假設(shè)為10mL，所以倒出液體的體積是20mL-10mL=10mL，大于8mL，
故選A．
點評：本題考查了常見計量儀器的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意掌握常見計量儀器的構(gòu)造及正確的使用方法，明確量筒的小刻度在下方，仰視液面會導(dǎo)致量取的液體體積偏大、俯視液面則偏�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明的溶液，能跟金屬鋁反應(yīng)放出氫氣．依據(jù)反應(yīng)后鋁元素存在的狀態(tài)，判斷下列離子中哪些在反應(yīng)前的溶液里大量存在？需要作出判斷的離子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．
（1）當(dāng)生成Al3+且有金屬鋁剩余時，一定存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．
（2）當(dāng)生成AlO2-且有金屬鋁剩余時，一定存在的離子是
 
．可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+3H2 （g）?CH2OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2 （g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
（填字母）．
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）及時液化抽出C．選擇高效催化劑   D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知如下反應(yīng)：①Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，②Cu2++Fe═Cu+Fe2+，③Zn+Fe2+═Fe+Zn2+．下列各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　　）
A、Cu2+＞Fe3+＞Fe2+＞Zn2+
B、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+
C、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+＞Zn2+
D、Zn2+＞Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是（　�。�
A、樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)
B、容量瓶中原來有少量蒸餾水
C、定容時觀察液面仰視
D、未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
A、丁烷B、戊醇
C、戊烯D、二溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-．關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是（　　）
①0.01mol/L的H2A溶液              
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合
④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合．
A、四種溶液中c（HA-）濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�
B、溶液①中粒子濃度大小順序是：c（H2A）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
C、溶液②中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c（HA-）+2c（A2-）+c（H2A）=c（Na+）
D、溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無色氣泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成   ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　�。�
A、Al3+  Mg2+  I- SO32-
B、Mg2+  Na+ CO32- I-
C、Al3+Na+  SO32- I-
D、Na+ CO32-  Br-I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種紙質(zhì)軟電池，該電池采用薄層 紙片作為載體和傳導(dǎo)體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），關(guān)于此電池，下列說法中正確的是（　�。�
A、該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2催化劑
B、該電池的正極反應(yīng)為MnO2+e+H2O=MnO（OH）+OH
C、放電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
D、電池工作時OH通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動

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