Question

已知：①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（S）△H=-2983.2kJ?mol^-1
②P（S，紅磷）+

5

4

O2(g)=

1

4

P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol^-1
（1）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：

 

．
（2）則對(duì)應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是[選填A(yù)～D]

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量，反應(yīng)放熱；反之是吸熱的．

解答： 解：（1）紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學(xué)方程式為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），可以看成是下列兩個(gè)反應(yīng)方程式的和：P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1；P₄O₁₀（s）=4P（s、紅磷）+5O₂（g）；△H=738.5×4kJ?mol^-1=2954kJ?mol^-1；
根據(jù)蓋斯定律，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-2983.2kJ/mol+2954kJ?mol^-1=-29.2KJ/mol，
故答案為：P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol．
（2）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱的反應(yīng)，所以反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖以及運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算和熱化學(xué)方程式的書寫知識(shí)，難度不大．