下列說法正確的是（　　）
A、苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B、乙烯和乙烷都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C、烹魚時(shí)加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯
D、乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．苯中不存在碳碳雙鍵，不與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，發(fā)生了萃取現(xiàn)象；
B．乙烷為烷烴，分子中不存在不飽和鍵，不與氫氣發(fā)生發(fā)生反應(yīng)；
C．食醋中含有乙酸，料酒中含有乙醇，乙酸和乙醇在一定的條件下能反應(yīng)生成酯；
D．乙酸的酸性大于碳酸，乙酸能夠與碳酸鹽溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
解答： 解：A．苯不與溴水反應(yīng)，苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，發(fā)生了萃取現(xiàn)象，為物理變化，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷屬于烷烴，不與氫氣發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．食醋中含有乙酸，料酒中含有乙醇，乙酸和乙醇在一定的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，所以炒菜時(shí)，加入一些料酒和食醋可使菜變得味香可口，故C正確；
D．乙酸中含有羧基，乙酸的酸性大于碳酸，乙酸能夠與碳酸鹽溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物含有的官能團(tuán)及具有的化學(xué)性質(zhì)，明確常見有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=-2983.2kJ?mol-1
②P（S，紅磷）+
5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol-1
（1）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）則對(duì)應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是[選填A(yù)～D]
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與探究實(shí)驗(yàn)并完成下列問題：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
i液面上方出現(xiàn)白霧；
ii稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
iii稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是
 
．
（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實(shí)驗(yàn)a目的是
 
．
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是
 
．
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是
 

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化．取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是
 
．
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3.42g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到干燥的沉淀物2.33g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，試求原混合液中S
O
2-
4
和Cl-的物質(zhì)的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是構(gòu)成原電池的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）電解質(zhì)溶液為0.5mol?L-1硫酸溶液，電極為用砂紙打磨過的鎂片和鋁片，設(shè)計(jì)成原電池，則鋁片為
 
極（填“正”或“負(fù)”），正極電極反應(yīng)式為
 
；若將電解質(zhì)溶液改為0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，則被氧化的是
 
（填“鎂片”或“鋁片”），該原電池總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）以“Fe+2Fe3+═3Fe2+”反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)原電池，請(qǐng)?jiān)谝韵略撛姵匮b置圖括號(hào)中寫出電極材料及電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）fN2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一個(gè)體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
 
表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；若在實(shí)現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收22.76KJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）0-15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K（b）=
 
；比較N2O4在0-10min時(shí)平均反應(yīng)速率v1與25-30min時(shí)平均反應(yīng)速率v2的大小
 
．
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
 
（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K（d）
 
K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）若要達(dá)到使NO2（g）的體積百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是
 
．
A．加入催化劑； B．縮小容器體積；  C．升高溫度； D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molN2（氣態(tài)）與適量H2 （氣態(tài)）起反應(yīng)，生成 NH3（氣態(tài)），放出92.2kJ的熱量；
（2）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用N2H4為燃料．1molN2H4（氣態(tài)）在O2 （氣態(tài)）中燃燒，生成N2 （氣態(tài)）和H2O（氣態(tài)），放出534kJ的熱量；
（3）在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量，S的燃燒熱為
 
，S燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是（　�。�
A、部分為 Al（OH）3沉淀，部分以Al3+形式存在
B、全部以[Al（OH）4]-（AlO2-）的形式存在
C、全部為Al（OH）3沉淀
D、部分為Al（OH）3，部分為[Al（OH）4]- （AlO2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定條件下二氧化碳?xì)怏w的溶解平衡CO2（g）?CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大CO2氣體在水中的溶解度，下列方法一定可行的是（　　）
A、升溫增壓B、降溫減壓
C、升溫減壓D、降溫增壓

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