19．用BaCl2檢驗(yàn)SO42-離子時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是（　�。�
A．形成較多的白色沉淀
B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C．形成的沉淀純度更高
D．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾

分析 在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，如果對(duì)溶液成分沒(méi)有限制，則需要可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整．

解答 解：A、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少?zèng)]關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、加鹽酸時(shí)，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故B正確；
C、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒(méi)關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的陽(yáng)離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子干擾，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生硫酸根離子的檢驗(yàn)知識(shí)，注意在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極
B．根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在350℃～2050℃
C．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺碾姌OA到電極B
D．充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Sx2--2e-═xS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．鈉鉀合金可用作快中子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的原因之一是常溫下呈液態(tài)
B．我國(guó)航天員穿的航天服使用的高強(qiáng)度、高韌性的特種尼龍，是一種有機(jī)高分子合成材料
C．硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
D．用氫作汽車燃料，用燃料電池作動(dòng)力，合成可再生的儲(chǔ)氫材料，可以實(shí)現(xiàn)汽車的“零排放”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于NaHCO3與Na2CO3說(shuō)法正確的是：（　　）
①NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來(lái)滅火
②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過(guò)量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純
③Ca（HCO3）2、Ba（HCO3）2、Mg（HCO3）2的溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也應(yīng)該比Na2CO3的大
④Na2CO3固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可
⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用
⑥等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同．
A．②④B．③⑥C．①③D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．氯化氫B．石墨C．NaCl溶液D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將0.50molSO2（g）和0.30molO2（g）放入容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（用三段式寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）X中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe2O3、SiO2．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（3）為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.08g X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wm g．
②向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wn g．
上述①②由于缺少洗滌步驟（填操作名稱），使得測(cè)定的質(zhì)量m、n均偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1

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