【題目】下列敘述中不正確的是( )
A.在熔融狀態(tài)下和溶解于水時(shí)均不導(dǎo)電的化合物,叫做非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對(duì)化合物而言,單質(zhì)不在此范疇
C.在水中的電解質(zhì)一定都導(dǎo)電性很強(qiáng)
D.水是極弱的電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有人設(shè)想用SO2制取少量硫酸,其裝置如圖所示:
①H+移向 極(填“a”或“b”),c極的電極名稱是 ,
②a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
③c極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A裝置吸收3.36LSO2時(shí),B裝置中溶液最多減重 g。(裝置中氣體的溶解性忽)不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.78gNa2O2固體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況1.12L氯氣與H2O反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56
D.60gSiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液, 恰好使Mg2+完全沉淀為 Mg(OH)2; 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液, 恰好使SO42-完全沉淀為 BaSO4。則原混合溶液中 K+的濃度為
A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)3A2B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D的起始濃度為0.反應(yīng)物A的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | t/min C/molL﹣1 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
1 | 500 | 2.0 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 0.8 | 0.8 |
2 | 500 | C2 | 1.2 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
3 | 500 | C3 | 1.7 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
4 | 600 | 2.0 | 1.1 | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10min~20min 內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)
(2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度 C2為 mol/L,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3 v1(填<、>或=),且C3 2.0mol/L (填<、>或=)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(一)分子式的確定:
(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是____________。
(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為____________,該物質(zhì)的分子式是____________。
(3)根據(jù)價(jià)鍵理論,預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(二)結(jié)構(gòu)式的確定:
核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號(hào)),根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚(Cl2—CH2—O—CH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料:i.Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;
[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng):
[Fe(H2O)6]3+(幾乎無(wú)色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0~6);
ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
【實(shí)驗(yàn)I】
【實(shí)驗(yàn)II】
分別用試管①、③中的試劑作為待測(cè)液,用色度計(jì)測(cè)定其透光率。透光率越小,溶液顏色越深;透光率越大,溶液顏色越淺。
圖1 圖2
Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
(1)實(shí)驗(yàn)I中,試管②溶液變?yōu)闊o(wú)色的原因是 。
(2)實(shí)驗(yàn)I中,試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān),支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(3)由實(shí)驗(yàn)II圖1、2可知:加熱時(shí),溶液顏色 (填“變淺”、“變深”或“不變”)。
(4)由實(shí)驗(yàn)II,可以得出如下結(jié)論:
[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng):[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此結(jié)論的理由是 。
[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH (填“>0”或“<0”)。
(5)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明(4)中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案:取試管①中溶液, (請(qǐng)描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是
A. 鹽類水解常數(shù)Kh B. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K
C. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 水的離子積Kw
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A.常溫常壓下,23gNO2與N2O4的混合物中含有NA個(gè)氧原子
B.一定條件下,1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,40g三氧化硫體積約為11.2L
D.1L1mol·L1的Na2CO3 溶液中陰離子數(shù)目小于NA
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