【題目】有人設想用SO2制取少量硫酸，其裝置如圖所示：

①H+移向 極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是 ,

②a極發(fā)生的電極反應式為 。

③c極發(fā)生的電極反應式為 。

④標準狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時，B裝置中溶液最多減重 g。（裝置中氣體的溶解性忽）不計）

【答案】①b（1分），陽極（1分）②SO2－2e－＋2H2O＝4H＋＋SO42－（2分）

③4OH--4e-=O2+2H2O（2分） ④12（2分）

【解析】

試題分析：①A裝置的b電極通入氧氣，所以A是原電池，b是正極，a是負極。原電池中陽離子向正極移動，即氫離子移向b電極；c電極與正極相連，作陽極；

②a電極是負極，SO2失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為SO2－2e－＋2H2O＝4H＋＋SO42－；

③標準狀況下3.36LSO2是0.15mol，轉移0.3mol電子。B裝置是惰性電極電解硫酸銅溶液，析出銅、放出氧氣，根據(jù)電子轉移守恒可知氧氣是0.3mol÷4＝0.075mol，質(zhì)量是2.4g，銅是0.3mol÷2＝0.15mol，質(zhì)量是9.6g，所以B裝置中溶液最多減重2.4g+9.6g＝12g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質(zhì)，請回答相關問題。

（1）實驗室中少量的鈉通常保存在__________中，在實驗室中取用鈉的儀器是_______________。

（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會燃燒發(fā)出黃色火焰，同時生成________________色的固體，寫出該產(chǎn)物與H2O反應的化學方程式：___________________。

（3）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（4）該同學在實驗室欲配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液。

①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的______________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_______________（填儀器名稱）。

②根據(jù)計算，該同學應用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________。

③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1 mol/L。下列操作會引起所配濃度偏大的是___________。

A．燒杯未進行洗滌

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①A、B、C、D 4種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z為前20號元素且核電荷數(shù)依次遞增。

②X在A、B、C、D中的化合價分別為0價、－1價、＋1價、＋5價。

③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。

④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號：X________，Y________，Z________。

(2)寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。

(3)寫出③中反應的化學方程式________________________。

(4)寫出④中反應的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是( )

A．MgCl2晶體 B．NaCl溶液

C．液態(tài)氯化氫 D．熔融的KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時,用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題:

(1)發(fā)生氧化反應的是 極，電極反應式為 。

(2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的H+濃度為 。

(3)若將溶液恢復到與電解前一樣，則需加入 mol的 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解下列溶液

①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)_________，

(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為1∶1的是(填序號)_________

其陽極的電極反應式是_________________________，

電解的總方程式是_____________________________。

(3)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是_________，pH變大的是___________。(填序號)

(4)一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是____________(填序號)，其總反應的化學方程式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

①1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

②過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

④235g核素發(fā)生裂變反應：，凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為10NA

⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成標況下2.24LNO時，溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個

⑦標準狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉移電子數(shù)為0.5 NA

⑧12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA

⑨25℃時，1L molL-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe（OH）3膠體粒子

A．②⑥⑧ B．①②⑥ C．③⑦⑧ D．①⑤⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關HF和HC1判斷正確的是

A. 鍵長：HF>HCl B. 鍵能：HF>HC1

C. 穩(wěn)定性：HCl>HF D. 共用電子對偏移程度：HCl>HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是( )

A．在熔融狀態(tài)下和溶解于水時均不導電的化合物，叫做非電解質(zhì)

B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對化合物而言，單質(zhì)不在此范疇

C．在水中的電解質(zhì)一定都導電性很強

D．水是極弱的電解質(zhì)

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