【題目】A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如下圖所示：已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，其中I+B→A+G屬于置換反應(yīng)。（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）如何檢驗(yàn)D中陽離子___________________________________________。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________。寫出反應(yīng)④的離子方程式：__________________________。

（3）若D溶液中混有C，用離子方程式表示除去的方法：____________________。

（4）E在空氣中變成F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。

（5）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。

【答案】 向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色（或向D溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀） 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑ Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+ 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

【解析】（1）D中的陽離子是鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的實(shí)驗(yàn)操作是向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色（或向D溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀）；（2）反應(yīng)②是鐵與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；反應(yīng)④的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑；（3）若D溶液中混有C，即氯化鐵中含有氯化亞鐵，根據(jù)亞鐵離子易被氧化可知可以通入氯氣除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+；（4）氫氧化亞鐵易被氧化，則E在空氣中變成F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（5）氧氣在反應(yīng)中得到4個(gè)電子，則用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）x值等于；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）生成D的反應(yīng)速率為；
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖．當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ）
A.硝酸銨
B.生石灰
C.氯化鎂
D.食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖，兩個(gè)帶有封口氣球的圓底燒瓶，同時(shí)將氣球中的固體倒入燒瓶中，最終所得氣體體積 VⅠ=VⅡ的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3 ， 還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工藝流程如圖1：
已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表（金屬離子濃度為0.01mol/L）：

淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCI26H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式：；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式： ．
（3）惰性電極電解CoCl2溶液的陽極電極反應(yīng)式為 ． （注：橫坐標(biāo)依次為1﹣6；單位PH）
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是、和過濾．制得的CoCl26H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 ．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ， 其使用的最佳pH范圍是 A． 2.0～2.5B． 3.0～3.5C． 4.0～4.5D． 5.0～5.5
（6）力測定粗產(chǎn)品中CoCl2H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是 ． （答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？（填“有”、“無”），原因是 ．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分，下列食物中富含蛋白質(zhì)的是(　　)

A. 白菜B. 甘蔗C. 豆腐D. 牛油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是(　　)

A. 若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè)

B. ①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8

C. H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)

D. 兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料．請回答：
（1）基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為；其中能量最高的電子所占用能級的原子軌道有個(gè)伸展方向．
（2）VO2+與 可形成配合物． 中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號表示）；C原子的雜化軌道類型為 ．
（3）鎳形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42﹣中，NH3分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)目為 ． 寫出一種與CN﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式： ．
（4）La﹣Ni合金是重要的儲氫材料，儲氫后的晶胞如圖所示．①合金中，1個(gè)La原子周圍距離最近切相等的La原子數(shù)目為 ． ②含有1molNi原子的合金中儲存H2的物質(zhì)的量為 ．

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同步練習(xí)冊答案