Question

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？（填“有”、“無”），原因是 ．
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”、“減小”、“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）放熱
（2）減�。辉摲磻�正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動
（3）無；催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變
（4）減小；減小
【解析】解：（1）由圖象可知該反應是一個能量降低的反應，所以屬于放熱反應；所以答案是：放熱；（2）對應放熱反應，升高溫度，平衡逆移，A的濃度增大，A的轉化率減��；所以答案是：減��；該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動；（3）加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，但是催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變，所以催化劑對該反應的反應熱無影響；所以答案是：無；催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變；（4）加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小， 所以答案是：減��；減�。�
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變和化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．