Question

2．已知pAg=-lg（Ag⁺），Ksp（AgCl）=1×10^-12．如圖是向10ml AgNO₃溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）

• A． 相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等
• B． 原AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
• C． 圖中x的坐標(biāo)為（100，6）
• D． 0.1mol/L的NaCl溶液換成0.1mol/L的NaI溶液時(shí)，圖象變?yōu)樘摼�部分

Answer 1

分析 A．氯離子濃度大小影響氯化銀的溶解度；
B．根據(jù)pAg=-lg{c（Ag⁺）}求出Ag⁺的濃度；
C．x點(diǎn)c（Ag⁺）=10^-6 mol•L^-1，根據(jù)硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；
D．由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag⁺）更小．

解答 解：A．溶液中氯離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小，則AgCl在水中的溶解度較大，故A錯(cuò)誤；
B．圖中原點(diǎn)pAg=0，則Ag⁺的濃度為：c（Ag⁺）=10⁰ mol•L^-1，即原AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．x點(diǎn)c（Ag⁺）=10^-6 mol•L^-1，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10^-5 mol•L^-1，即沉淀完全，則AgNO₃與NaCl恰好反應(yīng)，n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.01L×1mol•L^-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6），故C正確；
D．與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol•L^-1的NaCl換成0.1mol•L^-1NaI，則溶液中c（Ag⁺）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了AgCl的Ksp的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意把握題干中的信息，考查學(xué)生分析題目信息并用于解決問題的能力，題目難度中等．