12．在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．K+、MnO4-、NH4+、NO3-
C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸溶液中不能大量存在CO32-，故A不選；
B．MnO4-為紫色，與無色不符，故B不選；
C．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，且酸溶液中不能大量存在CO32-，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷及離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知pAg=-lg（Ag+），Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖是向10ml AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　�。�
A．相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等
B．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
C．圖中x的坐標(biāo)為（100，6）
D．0.1mol/L的NaCl溶液換成0.1mol/L的NaI溶液時(shí)，圖象變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液，其密度為1.568g/cm3，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為8 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在2A+B?3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.6 mol/（L•s）B．υ（B）=0.2 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．水體富營(yíng)養(yǎng)化可導(dǎo)致赤潮、水華等水污染現(xiàn)象．下列與水體富營(yíng)養(yǎng)化密切相關(guān)的元素是（　�。�
A．CB．OC．PD．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．46g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近6.02×1023，氧原子數(shù)目為1.204×1024．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．生活環(huán)境逐漸惡化，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法正確的是（　�。�
A．推廣使用無磷洗衣粉，以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化
B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的顆粒物，也稱可吸入顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
C．為提高農(nóng)作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥
D．對(duì)農(nóng)作物秸稈進(jìn)行焚燒還田，以增加土壤肥力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在1mol Al2（SO4）3中含有的Al3+個(gè)數(shù)約是（　　）
A．6.02×1023B．1.204×1024C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．恒溫下，向一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如表所示：
時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
①下列可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ACDF．
A．N2、H2和NH3的濃度不再變化
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2同時(shí)消耗3nmol H2
C.1mol氮氮三鍵斷裂同時(shí)6molN-H鍵斷裂
D．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
E．混合氣體的密度保持不變
F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1，若溫度不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)到新平衡時(shí)N2的平衡濃度＞0.4mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
③如圖所示，隔板K1固定不動(dòng)，活塞K2可自由移動(dòng)．T℃時(shí)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列有關(guān)說法中不正確的是A．
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：M＞N
B．H2的體積分?jǐn)?shù)：M＞N
C．容器N中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有1.2mol NH3，此時(shí)N的容積為VL，則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)K=
$\frac{24{V}^{2}}{12}$
D．該反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)K：M=N．

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