【題目】(I)某同學設計實驗探究構成原電池的條件,裝置如下:
實驗一:實驗探究電極的構成〈甲圖〉
①A、B 兩極均選用石墨作電極,發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉;② A、B 兩極均選用銅片作電極,發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉;③ A極用鋅片,B極用銅片,發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉;④ A極用鋅片,B極用石墨,發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉。
結論一:____________________________________。
實驗二:探究溶液的構成〈甲圖,A極用鋅片,B極用銅片)
①液體采用無水乙醇,發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉;
②改用硫酸溶液,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉,B極上有氣體產生。
結論二 :____________________________________。
實驗三:對比實驗,探究乙圖裝置能否構成原電池
將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中,發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產生,銅片上無明顯現(xiàn)象,電流計指針不發(fā)生偏轉。
結論三:____________________________________。
思考:對該同學的實驗,同學乙提出了如下疑問,請你幫助解決。
(1)在甲圖裝置中,若A 為鎂片,B為鋁片,電解質溶液為NaOH溶液,電流計的指針應向_______偏轉。
(2)一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中,電流計指針_______(填“能”或“不能”)偏轉。
(II)依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題:(1)電極X的材料是_________;電解質溶液Y是_________;
(2)當電路中轉移0.01mol電子時,兩電極的質量差為 g。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。
I.已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol
(1)請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式_______。
Ⅱ.生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。
(2)據(jù)報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為:
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。
②反應在5L的密閉容器中進行,2min后達到平衡,測得Fe2O3在反應中質量消耗4.8g。則該段時間內用H2表達的平均反應速率為____________。
③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應,能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。
a.CH4的轉化率等于CO的產率 b.混合氣體的平均相對分子質量不變
c.v正(CO):v逆(H2)=1:2 d.固體的總質量不變
(3)FeO可用CO進行還原,已知:t℃時,F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=0.5,若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%,則x=_______。
Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3,F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3
(4)以上水解反應的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件,以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是__________(填字母)
a.加水稀釋 b.加入少量NaCl固體 c.升溫 d.加入少量Na2CO3固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是( )
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組為研究金屬的腐蝕與防護,設計如圖所示裝置。下列敘述不正確的是:
A.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于N處
B.若X為碳棒,開關K置于M處,會加快鐵的腐蝕
C.若X為鋅,開關K置于M處,就是犧牲陽極的陰極保護法
D.若X為鋅,開關K置于N處,鐵電極發(fā)生的反應為Fe-2e- =Fe3+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為: 。
(2)若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。寫出1mol N2和O2完全反應的熱化學方程式為: 。
(3)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知:2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2=2NO2(g) △H =-113.0kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H = __________。
(2)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能:E(P-P)=198kJ·mol-1、E(P-O)=360kJ·mol-1、E(O=O)=498kJ·mol-1,則反應P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學方程式為:___________________。
(3)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 蛋白質和糖類的水解都是高分子生成小分子的過程
B. 甲苯分子中所有原子均處在同一個平面上
C. 溴水與乙烯發(fā)生加聚反應而褪色
D. 天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究含氮化合物對能源、環(huán)保和生產具有重要的意義。請回答下列問題:
(1)在2 L密閉容器內, 800 ℃時反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如圖所示A點處v正___(填“>”、“<”或“=”,下同)v逆,A點處v正___B點處v正。
②如圖所示的曲線,其中表示NO2的變化的曲線是________(填a、b、c、d等字母)。用O2表示2 s內該反應的速率v=________。
(2)已知化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,
則,1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的過程(填“吸收”或“釋放”),由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量(用含字母a、b、c的關系式表達)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組性質比較中,不正確的是( )
A.元素最高化合價:Al>Mg
B.金屬性:Al>Mg
C.酸性:H2SO4>H3PO4
D.穩(wěn)定性:HF>HCl
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com