【題目】某小組為研究金屬的腐蝕與防護，設計如圖所示裝置。下列敘述不正確的是：

A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處

B．若X為碳棒，開關K置于M處，會加快鐵的腐蝕

C．若X為鋅，開關K置于M處，就是犧牲陽極的陰極保護法

D．若X為鋅，開關K置于N處，鐵電極發(fā)生的反應為Fe-2e- =Fe3+

【答案】D

【解析】

試題分析：A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，應該形成電解池，使鐵為陰極，開關K應置于N處，A正確；B.若X為碳棒，開關K置于M處，就構成了原電池，由于電極活動性Fe＞C，所以Fe為負極，發(fā)生反應：Fe-2e-＝Fe2+，因此會加快鐵的腐蝕，B正確；C.若X為鋅，開關K置于M處，構成了原電池，由于電極活動性：Zn＞Fe，所以Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，從而使鐵得到保護，該方法就是犧牲陽極的陰極保護法，C正確；D. 若X為鋅，開關K置于N處，構成電解池，鐵電極發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O＝4OH-，D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50 mol/L 的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液使用使用如下裝置進行中和熱測定實驗。

（1）裝置中缺少的一種儀器是_____，裝置中還存在的錯誤有_______，這種錯誤會造成最高溫度讀教_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。

（2）可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液種代50 mL 0.55m 訓L 的氫氧化鈉溶液？____（填“可用”或“不可以”）

（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實驗序號

　　 起始溫度t1/℃

終止溫度（t2）℃

溫差（t2-t1）℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

28.2

2

25.1

25.1

28.4

3

25.1

25.1

28.5

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g/cm3，中和后混和液的比熱容 C=4.2J/(g·℃)列式并計算則該反應的中和熱為△H=_____________________；（計算結果保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )

A. c點處正反應速率和逆反應速率相等

B. a點處正反應速率比b點處的大

C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同

D. t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關的是（ ）

A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深

B．NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好

C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

D．常溫下，CaCO3的飽和溶液pH約為9.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組排列順序不正確的是（ ）
A.原子半徑：鈉＞硫＞氯
B.氧化性：Na+＞K+
C.最高正化合價：氯＞硫＞磷
D.酸性：HF＞HCl＞HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解池的敘述中不正確的是

A. 與電源正極相連的是電解池的陰極 B. 與電源負極相連的是電解池的陰極

C. 電解池的陽極發(fā)生氧化反應 D. 電解池的陰極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）某同學設計實驗探究構成原電池的條件，裝置如下：

實驗一：實驗探究電極的構成〈甲圖〉

①A、B 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；② A、B 兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；③ A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉；④ A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉。

結論一：____________________________________。

實驗二：探究溶液的構成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)

①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；

②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，B極上有氣體產生。

結論二 ：____________________________________。

實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構成原電池

將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉。

結論三：____________________________________。

思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決。

（1）在甲圖裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為NaOH溶液，電流計的指針應向_______偏轉。

（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_______（填“能”或“不能”）偏轉。

（II）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：（1）電極X的材料是_________；電解質溶液Y是_________；

（2）當電路中轉移0.01mol電子時，兩電極的質量差為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我市楠溪江風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O2－ 就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（ ）

A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：

序號

反應溫度／℃

C(H2O2)/mol-L

V(H2O2)/mL

M(MnO2)/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

(1)設計實驗2和實驗3的目的是研究_______對化學反應速率的影響。

(2)為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗_____和實驗____作對比（填序號）。

(3)將實驗1和實驗2作對比，t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。

II.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度�？蛇x試劑：①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 FeSCN溶液⑥ CCl4

實驗步驟：

（1）取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液

（2）充分反應后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；

（4）另取一份，加試劑_______（填序號），現(xiàn)象___________，說明此反應存在一定的限度。

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