【題目】某小組為研究金屬的腐蝕與防護(hù),設(shè)計(jì)如圖所示裝置。下列敘述不正確的是:
A.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于N處
B.若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,會加快鐵的腐蝕
C.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,就是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D.若X為鋅,開關(guān)K置于N處,鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e- =Fe3+
【答案】D
【解析】
試題分析:A.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,應(yīng)該形成電解池,使鐵為陰極,開關(guān)K應(yīng)置于N處,A正確;B.若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,就構(gòu)成了原電池,由于電極活動性Fe>C,所以Fe為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,因此會加快鐵的腐蝕,B正確;C.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,構(gòu)成了原電池,由于電極活動性:Zn>Fe,所以Zn為負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),從而使鐵得到保護(hù),該方法就是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,C正確;D. 若X為鋅,開關(guān)K置于N處,構(gòu)成電解池,鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,D錯誤。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL 0.50 mol/L 的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液使用使用如下裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置中缺少的一種儀器是_____,裝置中還存在的錯誤有_______,這種錯誤會造成最高溫度讀教_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。
(2)可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液種代50 mL 0.55m 訓(xùn)L 的氫氧化鈉溶液?____(填“可用”或“不可以”)
(3)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)℃ | 溫差(t2-t1)℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 28.2 | ||
2 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | ||
3 | 25.1 | 25.1 | 28.5 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g/cm3,中和后混和液的比熱容 C=4.2J/(g·℃)列式并計(jì)算則該反應(yīng)的中和熱為△H=_____________________;(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A. c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. a點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大
C. d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同
D. t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是( )
A.加熱氯化鐵溶液的顏色變深
B.NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好
C.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol/L
D.常溫下,CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組排列順序不正確的是( )
A.原子半徑:鈉>硫>氯
B.氧化性:Na+>K+
C.最高正化合價(jià):氯>硫>磷
D.酸性:HF>HCl>HBr
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是
A. 與電源正極相連的是電解池的陰極 B. 與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
C. 電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的條件,裝置如下:
實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)探究電極的構(gòu)成〈甲圖〉
①A、B 兩極均選用石墨作電極,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn);② A、B 兩極均選用銅片作電極,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn);③ A極用鋅片,B極用銅片,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn);④ A極用鋅片,B極用石墨,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。
結(jié)論一:____________________________________。
實(shí)驗(yàn)二:探究溶液的構(gòu)成〈甲圖,A極用鋅片,B極用銅片)
①液體采用無水乙醇,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn);
②改用硫酸溶液,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),B極上有氣體產(chǎn)生。
結(jié)論二 :____________________________________。
實(shí)驗(yàn)三:對比實(shí)驗(yàn),探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池
將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中,發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生,銅片上無明顯現(xiàn)象,電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
結(jié)論三:____________________________________。
思考:對該同學(xué)的實(shí)驗(yàn),同學(xué)乙提出了如下疑問,請你幫助解決。
(1)在甲圖裝置中,若A 為鎂片,B為鋁片,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電流計(jì)的指針應(yīng)向_______偏轉(zhuǎn)。
(2)一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中,電流計(jì)指針_______(填“能”或“不能”)偏轉(zhuǎn)。
(II)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請回答下列問題:(1)電極X的材料是_________;電解質(zhì)溶液Y是_________;
(2)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時(shí),兩電極的質(zhì)量差為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我市楠溪江風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子,被稱為“空氣維生素”。O2- 就是一種空氣負(fù)離子,其摩爾質(zhì)量為( )
A.33 g B.32 g C.33 g·molˉ1 D.32 g·molˉ1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
序號 | 反應(yīng)溫度/℃ | C(H2O2)/mol-L | V(H2O2)/mL | M(MnO2)/g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實(shí)驗(yàn)_____和實(shí)驗(yàn)____作對比(填序號)。
(3)將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對比,t1____t2(填“>”、“<”或“=”)。
II.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究此反應(yīng)存在一定的限度?蛇x試劑:①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 FeSCN溶液⑥ CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液
(2)充分反應(yīng)后,將溶液分成三份;
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應(yīng)生成碘;
(4)另取一份,加試劑_______(填序號),現(xiàn)象___________,說明此反應(yīng)存在一定的限度。
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