11．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．
（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式．2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
（2）此反應的氧化產(chǎn)物是KMnO4．

分析 （1）依據(jù)題意可知反應物為硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液，生成物為高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸，利用質量守恒定律和電子守恒來寫出并配平上述反應的化學方程式；
（2）氧化還原反應中所含元素化合價升高的物質為還原劑，還原劑被氧化，對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物．

解答 解：（1）MnSO4+K2S2O8+H2O→KMnO4+K2SO4+8H2SO4，反應中MnSO4的錳元素由+2價升高到KMnO4中的+7價，化合價升高7，K2S2O8的中+7的硫降為硫酸根中+6價的硫，化合價降1，依據(jù)氧化還原反應中化合價升高和降低數(shù)目相等結合原子個數(shù)守恒可知其反應方程式為：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，
故答案為：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4；
（2）反應中MnSO4中的錳元素化合價升高，被氧化，為還原劑，對應產(chǎn)物KMnO4為氧化產(chǎn)物，故答案為：KMnO4．

點評 本題考查了氧化還原方程式的配平，明確反應物和生成物、準確判斷元素化合價的變化情況是解題關鍵，題目難度不大．

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         元素編號
元素性質		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
請根據(jù)已學過的元素周期表的性質，確定以上8種元素在周期表中的位置，并將元素的編號填入下表中：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2
3

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6．某CaCl2樣品中混有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或幾種雜質．取11.1g樣品溶解，得無色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得到29.7g沉淀．則樣品中（　�。�
A．一定無Na2CO3，可能有FeCl3B．一定有MgCl2，一定無NaCl
C．一定有MgCl2，可能有Na2CO3D．一定有MgCl2，可能有NaCl

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16．下列說法錯誤的是（　　）
A．苯環(huán)的碳碳鍵鍵長都相等
B．苯分子中各個鍵角都是120°
C．一個苯分子中含有三個碳碳單鍵三個碳碳雙鍵
D．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量可能相同
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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20．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中A原子是半徑最小的原子，A、B、C的單質常溫下為氣體．D單質在空氣中燃燒生成淡黃色的固體，元素B和D可以形成D3B型和DB3型化合物，元素C和A可以形成常見化合物甲和乙，化合物乙具有強氧化性．試回答下列問題：
（1）寫出乙的電子式，
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已知以下信息：
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b．兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應，如：CH3CH（OH） 2→CH3CHO+H2O．
回答下列問題：
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