Question

6．某CaCl₂樣品中混有FeCl₃、MgCl₂、NaCl和Na₂CO₃中的一種或幾種雜質．取11.1g樣品溶解，得無色溶液，再加入足量AgNO₃溶液，得到29.7g沉淀．則樣品中（　　）

• A． 一定無Na₂CO₃，可能有FeCl₃
• B． 一定有MgCl₂，一定無NaCl
• C． 一定有MgCl₂，可能有Na₂CO₃
• D． 一定有MgCl₂，可能有NaCl

Answer 1

分析 樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵；因為碳酸鈉和氯化鈣會生成沉淀，氯化鐵溶液是棕黃色溶液；根據(jù)純氯化鈣和硝酸銀生成氯化銀的質量和題中混有氯化鎂、氯化鈉中的物質生成氯化銀的質量進行比較分析．

解答 解：純凈的11.1g氯化鈣生成的沉淀質量是x
CaCl₂～2AgCl
111     287
11.1     x
所以沉淀量是28.7g，純凈的11.1g氯化鎂生成的沉淀質量是z，
MgCl₂～2AgCl
95      287
11.1    z
所以沉淀量是33.5g，純凈的11.1g氯化鈉生成的沉淀量是m，
NaCl～AgCl
58.5  143.5
11.1  m
所以沉淀量是27.2g，因為氯化鈣生成的沉淀量小于29.7，所以另一種物質的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化鎂，可能含有氯化鈉；
A、依據(jù)樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故A錯誤；
B、過計算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故B錯誤；
C、依據(jù)樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故C錯誤；
D、通過計算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了混合物的計算應用和判斷，在解此類題時，可以應用假設法假設所給質量是純凈物的質量，計算出生成的沉淀，再用均衡法進行分析解答．