14．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱．下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．石油分餾能得到石油氣、汽油和煤油等清潔能源
B．
在如圖循環(huán)轉(zhuǎn)化過程中，太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能
C．煤的干餾是指將煤在空氣中加熱的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是為了人類生命活動提供能量的基本營養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A、汽油、煤油的燃燒對環(huán)境的污染較重；
B、根據(jù)圖可知，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學能，其次化學能轉(zhuǎn)化為熱能；
C、煤在空氣中加熱會燃燒；
D、糖可以分為單糖、二糖和多糖．

解答 解：A、汽油、煤油中仍然含S元素，燃燒過程中會生成二氧化硫和NOx，對環(huán)境的污染較重，不屬于清潔燃料，故A錯誤；
B、根據(jù)圖可知，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學能，其次化學能轉(zhuǎn)化為熱能，即太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
C、煤在空氣中加熱會燃燒，故煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤分解的過程，故C錯誤；
D、糖可以分為單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，但單糖不能，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了能量轉(zhuǎn)化關(guān)系分析、煤和石油的綜合利用，看懂能量關(guān)系轉(zhuǎn)化圖是解決本題的關(guān)鍵，題目難度較�。�

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．2HI$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+I2
C．H2O+SO2═H2SO3D．Fe2O2+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：
R2（SO4）n（水層）+2n HA（有機層）?2RAn（有機層）+n H2SO4（水層）．②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率；③中反萃取時加入的X試劑是硫酸．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃時，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任寫兩種即可）．
（6）生產(chǎn)時，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸．在整個工藝過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有有機萃取劑、氨水（或氨氣）．
（7）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖所示，a、b均為惰性電極），已知：V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍色，VO2+為黃色．當充電時，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t：

①全礬液流電池的工作原理為：VO2++V2++2H+ $?_{（）電}^{（）電}$VO2++H2O+V3+（請在可逆符號兩側(cè)的括號中填“充”、“放”）此時，b極接直流電源負極．
②放電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，當轉(zhuǎn)移1.0mol電子時共有1.0mol H+從右槽遷移進左槽（填“左”、“右”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出其單質(zhì)的一種重要用途用作半導體材料（或用作太陽能電池板或制作計算機芯片）．
（2）②、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C；⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；上述元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（3）②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）表中⑤、⑥、⑨三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，寫出他們之間兩兩反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；OH-+H+=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（5）X、Y是中學化學中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵；寫出X、Y之間反應(yīng)的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；當反應(yīng)中有3.01×1023個電子轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是22g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的有機化工原料，需求量巨大．目前我國獨創(chuàng)的聯(lián)醇工藝的核心是采用一氧化碳加氫中壓合成法．主要反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=-111.0kJ/mol
另有副反應(yīng)：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中壓法操作：壓力為10-15MPa，溫度控制在513K-543K，所用催化劑是CuO-ZnO-Al2O3．合成甲醇的流程如圖所示，

請回答：
（1）實際生產(chǎn)中CO不能過量，以免生成羰基鐵使催化劑失去活性，而氫氣過量是有益的，指出兩點理由：既可以防止或減少副反應(yīng)發(fā)生、又可帶走反應(yīng)熱避免催化劑過熱而中毒．
（2）采取10-15MPa壓力的作用是加壓有利于提高CO轉(zhuǎn)化率，但也增加了能源消耗和設(shè)備強度，故宜采取經(jīng)濟效益較好的壓力；溫度控制在513K-543K的原因是此溫度下催化劑活性較高，甲醇產(chǎn)率較大．
（3）原料氣中的H2S對銅催化劑影響甚重，故必先去除之，通常用生石灰除雜，該反應(yīng)的化學方程式為H2S+CaO=CaS+H2O：
（4）粗甲醇中含有二甲醚等副產(chǎn)物，在常壓下蒸餾粗甲醇，首先獲得的餾分是CH3OCH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）；獲得的甲醇又可在銀催化下氧化成甲醛，該反應(yīng)的化學方程式為：2CH3OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O．
（5）若CO的轉(zhuǎn)化率為80%，當有22.4M3（標況）CO與過量H2充分反應(yīng)（不計其它副反應(yīng)），可制得純度為96%的甲醇的質(zhì)量為26.67kg，同時獲得熱量8.88×104kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O既是放熱反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．C（石墨）$\frac{一定條件}{\;}$C（金剛石）是吸熱反應(yīng)，所以金剛石比石墨更穩(wěn)定
D．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都遵守能量守恒定律

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學習小組分別設(shè)計了下面兩個裝置，探究反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的能量轉(zhuǎn)化情況．圖一裝置中，當向盛有鋅的試管中滴加稀硫酸時，觀察到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．圖二裝置中，電流計指針偏轉(zhuǎn)，X電極產(chǎn)生大量氣泡．

（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），將物質(zhì)的化學能轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來，反應(yīng)過程能量變化可用甲圖表示；
（2）圖二裝置是將化學能轉(zhuǎn)化成電能；
（3）Y電極為負極，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+；
（4）當Y電極的質(zhì)量減少0.65g時，X電極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是224mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期元素，其中A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、E位于同主族，含D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）C、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為：S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示），寫出一個能證明E、F兩元素非金屬性強弱的事實或反應(yīng)方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的一種化合物具有較強的氧化性，其電子式為，含有的化學鍵為極性鍵、非極性鍵（填“極性鍵”、“非極性鍵”、“離子鍵”）．
（3）已知由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X，1molX能與足量NaOH溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體，且X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)．
①寫出X的化學式：（NH4）2SO3．
②寫出加熱條件下X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2，SiO2，Al2O3均為酸性氧化物B．稀豆?jié){，霧，氯化鐵溶液均為膠體
C．漂白粉，水玻璃，氨水均為混合物D．燒堿，冰醋酸，乙醇均為電解質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案