4．關(guān)于分子式為“C4H8”的物質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．與乙烯互為同系物
B．其具有6種同分異構(gòu)體
C．其一氯代物一共有12種
D．該物質(zhì)的系統(tǒng)命名的名稱為“1-丁烯”

分析 A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；
B．2-丁烯有順反異構(gòu)；
C．與雙鍵相連的碳上的氫原子不發(fā)生取代反應；
D．分子式為“C4H8”的物質(zhì)有多種．

解答 解：A．C4H8可能為環(huán)丁烷，不一定是同系物，故A錯誤；
B．C4H8的結(jié)構(gòu)可能為CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、、、，共有6種同分異構(gòu)體，故B正確；
C．與雙鍵相連的碳上的氫原子不發(fā)生取代反應，CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、、、的一氯代物種類分別為2、1、1、1、3、1，共有9種，故C錯誤；
D．分子式為“C4H8”的物質(zhì)有多種，不一定是1-丁烯，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查同系物、同分異構(gòu)體的書寫，難度較大，注意注意掌握同分異構(gòu)體書寫方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物分子中，所有碳原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．B．HC≡C-CH3C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．二氧化碳變成干冰
C．氯化氫氣體溶于水D．碘溶于酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的簡單氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，且B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素；A、D最外層電子數(shù)相差2．下列說法錯誤的是（　　）
A．原子半徑：A＞B
B．失電子的能力：C＜D
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E
D．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氫氣是新能源家族的重要成員，請解決下列與氫氣相關(guān)的問題．
（1）氫氣是未來的理想能源，其優(yōu)勢有熱值高、制備原料水資源豐富等，請再列舉一點燃燒時不污染環(huán)境或可循環(huán)利用等．
（2）如圖1，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，現(xiàn)用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，冒氣泡．
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是該反應放熱，溫度升高，Ca（OH）2的溶解度變小而析出．
（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，
①t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快；
②t2～t3時間內(nèi)反應速率逐漸減慢的主要原因隨著反應的進行，酸的濃度降低反應減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗正確的是（　�。�
實驗名稱實驗操作實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A苯甲酸的重結(jié)晶①加熱溶解    ②趁熱過濾
③冷卻結(jié)晶		將苯甲酸與溶性雜質(zhì)分離


B
溴乙烷法制乙烯并驗證乙烯
現(xiàn)象：
KMnO4紫色褪去
結(jié)論：
證明有乙烯生成



C

乙醇法制乙烯并驗證乙烯
現(xiàn)象：
KMnO4紫色褪去
結(jié)論：
證明有乙烯生



D
驗證乙酸、碳酸、苯酚溶液酸性強弱		現(xiàn)象：A中大理石有氣泡，B中溶液變渾濁
結(jié)論：酸性 乙酸強于碳酸強于苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原的外圍電子排式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式N2、CN-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+．在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵，請在圖中用箭頭表示出配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用粗鋅（含鉛等雜質(zhì)）與過量的稀硫酸反應制氫氣的廢液制備硫酸鋅晶體，其流程如下：

已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
溫度/℃0102030406080100
溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5
（1）實驗過程中多次用到如圖所示的過濾裝置，儀器a的名稱為抽濾瓶．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為PbSO4．X的化學式為ZnO或Zn（OH）2．
（3）溶解過程中加入的稀硫酸的作用是制備ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
（4）結(jié)晶的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）用酒精進行洗滌的原因是減少硫酸鋅晶體的損失，容易干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ•mol-1
SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ•mol-1
則反應：SO2（g）+Cl2 （g）?SO2Cl2（g）△H=（a-b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（SO{\;}_{2}Cl{\;}_{2}）}{c（SO{\;}_{2}）•c（Cl{\;}_{2}）}$．
（2）某學習小組的同學依據(jù)反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計的制備磺酰氯裝置如圖1．

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②有關(guān)圖1所示的裝置說法正確的是bde．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b．B處反應管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c．B處反應管冷卻水應從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成．
（3）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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