【題目】需要0.100mol·L-1Na2SO4溶液約480mL,回答下列問題。
(1)計(jì)算:需要十水硫酸鈉(Na2SO4·10H2O)晶體________g。
(2)配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________、__________。
(3)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟,請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_______、搖勻。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)遇下列情況,溶液的濃度偏低的是(填序號(hào),下同),_________
A.溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容
B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D.稱量的硫酸鈉晶體部分失水
E.加水定容時(shí)越過刻度線F.俯視刻度線定容
G.把容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中,不慎有少量溶液濺出
【答案】16.1g 膠頭滴管 500mL容量瓶 定容 B、E、G
【解析】
需要0.100mol·L-1Na2SO4溶液約480mL,實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶,所以需要500mL容量瓶來配制溶液;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般需要:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等操作。
(1)由于沒有480mL的容量瓶所以需要500mL的容量瓶,即要配制500mL濃度為0.100mol·L-1的Na2SO4溶液,所需n(Na2SO4)=0.5L×0.100mol·L-1=0.05mol,則所需n(Na2SO4·10H2O)=0.05mol,質(zhì)量為m=nM=0.05mol×322g/mol=16.1g;
(2)根據(jù)配制步驟可知需要的儀器有:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶;
(3)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻;
(4)A.溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容,待冷卻后由于熱脹冷縮,溶液的體積會(huì)變小,導(dǎo)致濃度偏大,故A不符合題意;
B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少,溶液濃度偏低,故B符合題意;
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理對(duì)結(jié)果沒有影響,故C不符合題意;
D.稱量的硫酸鈉晶體部分失水導(dǎo)致稱量的固體中Na2SO4偏多,即溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏大,故D不符合題意;
E.加水定容時(shí)越過刻度線導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏小,故E符合題意;
F.俯視刻度線定容導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大,故F不符合題意;
G.把容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中,不慎有少量溶液濺出導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,溶液的濃度偏小,故G符合題意;
綜上所述選B、E、G。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫出方程式。
(1)碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)___;
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)___;
(3)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)___;
(4)碳酸氫鈉:(寫出電離方程式)___;
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中:(1)Na (2) Br2 (3)NaOH (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是____________ , 屬于非電解質(zhì)的是 ______________,能導(dǎo)電的是______。(用序號(hào)填寫)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表:
元素 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 186 | 143 | 75 | 71 |
主要化合價(jià) | +1 | +3 | +5、+3、-3 | -1 |
下列敘述正確的是( 。
A.X、Y元素的金屬性X<Y
B.Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.四種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子的離子半徑大小順序?yàn)?/span>Z3->W->X+>Y3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中:①鹽酸(氯化氫氣體的水溶液) ②乙醇 ③熔融的NaCl ④CuSO4.5H2O ⑤Fe ⑥干冰 ⑦氫氧化鎂(填編號(hào),下同)
(1)屬于電解質(zhì)的是___。
(2)屬于非電解質(zhì)的是__。
(3)能導(dǎo)電的是__。
(4)屬于鹽類的是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體。
B.用飽和食鹽水除去Cl2中混有的少量HCl 氣體。
C.用鹽酸溶液除去鐵粉中混有的少量銅粉。
D.配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL,準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】盧瑟福是最偉大的實(shí)驗(yàn)科學(xué)家之一。他對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型研究的突出貢獻(xiàn)在于
A.發(fā)現(xiàn)了電子
B.根據(jù)a粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
C.引入量子學(xué)說
D.提出較為系統(tǒng)的化學(xué)原子學(xué)說
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論描述均正確的是( )
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 水蒸氣通入灼熱的鐵粉 | 黑色粉末變成紅褐色 | 有三氧化二鐵生成 |
B | 氫氣在氯氣中燃燒 | 劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,并產(chǎn)生大量白霧 | 有HCl生成 |
C | 向一支裝有品紅溶液的試管中同時(shí)通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2 | 品紅溶液褪色 | SO2和Cl2都具有漂白性,混合后漂白性增強(qiáng) |
D | 在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過的鋁箔 | 鋁箔變軟,熔化而不滴落 | 加熱過程中又生成了Al2O3,且Al2O3的熔點(diǎn)大于Al |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性:Cl>F
B.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料
C.原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加
D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2->Y2+
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