3．有機(jī)物CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3的準(zhǔn)確命名是（　　）
A．3，4-二甲基-4-己基戊烷B．3，3，4-三甲基己烷
C．3，4，4-三甲基己烷D．2，3，3-三甲基己烷

分析 烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；．

解答 解：CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3的最長碳鏈為6，為飽和烷烴，應(yīng)命名為己烷，在3號碳上含有2個甲基，在4號碳上含有1個甲基，故正確命名為3，3，4-三甲基己烷，故B正確，故選B．

點評 本題考查了烷烴的命名方法的應(yīng)用，注意主鏈選擇，位置編號的正確選擇．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)離子方程式推理正確的是（　�。�
已知類推
A將鐵加到硫酸銅溶液中
Fe+Cu2+=Fe2++Cu		將鉀加到硫酸銅溶液中
2K+Cu2+=2K++Cu
B向Ca（ClO）2溶液中通入CO2氣體
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO		向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C將少量碳酸鈣粉末投入到足量的鹽酸中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O		將少量碳酸鈣粉末投入到足量的硝酸溶液中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
DSO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)，因為H2SO3的酸性弱于鹽酸SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中也不反應(yīng)，因為H2SO3的酸性弱于硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{通電}{→}$C6H5OH+HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）
A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．含有大量NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SO42-、H+
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、[AI（OH）4]、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下表示物質(zhì)通過一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
X$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物→還原性鹽．
A．X可能是Si單質(zhì)B．X可能是含S元素的化合物
C．酸性氧化物可能為CO2D．還原性鹽可能為FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．若以X、Y和Z代表三種不同周期的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且知：X與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1的共價化合物甲和2：1的共價化合物乙；Y與Z可形成原子個數(shù)比分別為1：1的離子化合物丙和2：1的離子化合物丁，請回答：
（1）元素Y在周期表中的位置為：第二周期、第ⅥA族；
（2）化合物甲的化學(xué)式是H2O2；
（3）化合物丙中的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）Y的陰離子半徑與Z的陽離子半徑大小關(guān)系為：r（Yn-）＞r（Zm+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z三種短周期元素的原子序數(shù)之和為28，X、Y為相鄰周期元素，X、Z為同周期元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X多5個，X的最外層電子數(shù)是Y的2倍，X和Z的最外層電子數(shù)之和為11．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．元素Z的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物水溶液均呈酸性
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物，其化學(xué)式為Y（ZX3）3
C．元素Z可組成由共價鍵構(gòu)成的單質(zhì)
D．X、Y兩種元素構(gòu)成一種陰離子，該陰離子與酸反應(yīng)時，可能變成Y的陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑．工業(yè)上用軟錳礦制備髙猛酸鉀流程如下．
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2，操作I的名稱是過濾，若碳酸鉀在100℃時溶解度約為156g，髙錳酸鉀在100℃時的溶解度約為48g，操作Ⅱ采用濃縮結(jié)晶得到KMn04粗晶體．
（2）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2、KOH（寫化學(xué)式），鑒于此現(xiàn)用100噸軟錳礦（含MnO2　87.0%），理論上可生產(chǎn)KMnO4晶體158噸（不考慮制備過程中原料的損失）．
（3）高錳酸鉀還可以用電解法制備：

陽極的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-，B物質(zhì)是H2寫化學(xué)式），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是KOH寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如圖1：

Ⅰ、（1）配制一定濃度（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
配制步驟是：計算、稱量、溶解、搖勻裝瓶．
（2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．
①A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4.2H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4（s）+2H2O（g）． C處時殘留物的化學(xué)式為FeO．
②有研究學(xué)者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請你猜想用一
個方程式解釋這種事實：3FeO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的實驗探究．經(jīng)過小組討論，他們設(shè)計了如圖3裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置未畫出）：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和NaNO2的混合液（常用于實驗室制N2），干燥管B、G中盛有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（3）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（填操作名稱）．
（4）寫出A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（5）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO2對實驗造成的干擾；然后停止加熱，關(guān)閉活塞a，實驗結(jié)束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時間，其目的是使分解產(chǎn)物全部通過后面的裝置，充分反應(yīng)．
定性研究
（6）試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有CO2存在，證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁（H內(nèi)固體變紅），要證明分解時產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進(jìn)裝置在CD之間連一個盛有無水CuSO4的裝置；將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為FeO．
定量分析（假定每一步反應(yīng)進(jìn)行完全）
（7）取7.2g樣品進(jìn)行實驗，測得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案