下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3?H2O+CO2=N
H
+
4
+HC
O
-
3
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HS
O
-
3
+Ba2++2OH-=BaSO3↓+S
O
2-
3
+2H2O
D、氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．過(guò)量二氧化碳和一水合氨反應(yīng)生成碳酸氫銨；
B．次氯酸具有氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
C．氫氧化鋇和少量亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鋇、氫氧化鈉、水；
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鈣．
解答： 解：A．過(guò)量二氧化碳和一水合氨反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．向次氯酸鈣溶液通入SO2，二氧化硫被次氯酸鈣離子氧化生成硫酸鈣，同時(shí)次氯酸根離子被還原生成氯離子，離子反應(yīng)方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇和少量亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鋇、氫氧化鈉、水，離子方程式為：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鈣，離子方程式為Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則來(lái)分析解答，有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意次氯酸的強(qiáng)氧化性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)做法正確的是（　�。�
A、將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌
B、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣用堿液吸收
C、金屬鈉、鎂著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火
D、夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開(kāi)所有的門窗通風(fēng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霧霾，是霧和霾的統(tǒng)稱．空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺(jué)障礙的叫霾．當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧．二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成．以下說(shuō)法不正確的是（　　）
A、霧霾天，汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、冬天燒煤時(shí)可在煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放
C、防霉霾口罩的原理與過(guò)濾、滲折類似，防霧霉效果好的口罩往往呼吸阻力較大
D、PM 2.5是直徑小于等于2.5微米的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A、Na+、S2-、OH-、SO42-
B、Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
C、H+、NH4+、Al3+、SO42-
D、K+、SiO32-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、高溫下用焦炭還原SiO2生產(chǎn)硅和一氧化碳屬于置換反應(yīng)
B、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)
C、元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強(qiáng)
D、化合物可分為醇類、芳香烴類和羧酸類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、醫(yī)藥中常用酒精消毒是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白體發(fā)生鹽析
B、開(kāi)發(fā)清潔能源汽車（如太陽(yáng)能汽車等）能減少或控制汽車尾氣污染
C、目前廢舊電池的回收，主要是為了防止電池中NH4Cl對(duì)水資源的污染
D、為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SiO2是還原劑
B、氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2
C、生成1molSi此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4mol
D、CO是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3═
 
 kJ?mol-1
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H20轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4Cl?nNH3，然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為
 

（3）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

（4）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實(shí)驗(yàn)室制備的Mg（ClO3）2?6H2O的純度，做如下試驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的純度為
 
（用百分號(hào)表示，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（5）一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液，化學(xué)式可表示為，它可以發(fā)生如下反應(yīng)：

ROH與B的核磁共振氫譜如下圖：

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟化合物，分子中只有一個(gè)氧原子，所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同，相對(duì)分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．
（2）25℃時(shí)，將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、
⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是
 
．（填入相應(yīng)序號(hào)）
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案