下列敘述正確的是（　�。�
A、高溫下用焦炭還原SiO2生產(chǎn)硅和一氧化碳屬于置換反應(yīng)
B、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)
C、元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強(qiáng)
D、化合物可分為醇類(lèi)、芳香烴類(lèi)和羧酸類(lèi)
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；
B、BaSO4的水溶液是因?yàn)槿芙舛刃�，離子濃度小，故導(dǎo)電能力差，但溶解的硫酸鋇完全電離；
C、對(duì)于同一周期元素則不適用，比如氧的第一電離能為1314KJ/mol，氮的為1400KJ/mol，但氧的非金屬性更強(qiáng)；
D、化合物中羥基與苯環(huán)碳直接相連是酚類(lèi)、芳香烴類(lèi)只含碳和氫的組成的芳香族化合物．
解答： 解：A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)（C）和一種化合物（SiO2）反應(yīng)生成另一種單質(zhì)（Si）和另一種化合物（CO）的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故A正確；
B、BaSO4的水溶液是因?yàn)槿芙舛刃�，離子濃度小，故導(dǎo)電能力差，但溶解的硫酸鋇完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、對(duì)于同一周期元素則不適用，比如氧的第一電離能為1314KJ/mol，氮的為1400KJ/mol，但氧的非金屬性更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、化合物羥基與苯環(huán)碳直接相連是酚類(lèi)、芳香烴類(lèi)只含碳和氫的組成的芳香族化合物，還含有氧元素，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)相關(guān)概念的考查，要求學(xué)生平時(shí)對(duì)所學(xué)知識(shí)加以積累，解題就得心應(yīng)手了．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量
B、廚房中燃?xì)庑孤�，立即打開(kāi)抽油煙機(jī)排氣
C、硝酸是重要的工業(yè)原料，可用于制造炸藥
D、高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)：①0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．下列分析不正確的是（　�。�
A、濾液b的pH=7
B、②中顏色變化說(shuō)明Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
C、實(shí)驗(yàn)可以證明Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2的小
D、濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32g銅
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個(gè)氟化氫分子
C、0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA
D、1mol FeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、該一元酸溶液的pH=1
B、該溶液中HA的電離度為1%
C、該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22
D、若加水稀釋?zhuān)瑒t
C(OH-)
C(H+)
將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3?H2O+CO2=N
H
+
4
+HC
O
-
3
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HS
O
-
3
+Ba2++2OH-=BaSO3↓+S
O
2-
3
+2H2O
D、氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：2CN-+12OH-+5Cl2=2CO
 
2-
3
+N2+10Cl-+6H2O，則下列判斷中，不正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中的氧化劑是Cl2
B、該反應(yīng)過(guò)程中只有氮元素被氧化
C、還原性：CN-＞Cl-
D、當(dāng)有1 molCl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：
鈉 Na2CO3 金剛石 石墨
熔點(diǎn)（℃） 97.8 851 3550 3850
沸點(diǎn)（℃） 882.9 1850（分解產(chǎn)生CO2） ---- 4250
中國(guó)科學(xué)家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石：4Na+3CO2?2Na2CO3+C（s，金剛石）
（1）若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．若3v正（Na）=4v逆（CO2），則
 
（選填序號(hào)）．
a．反應(yīng)肯定達(dá)到平衡     b．反應(yīng)可能達(dá)到平衡   c．反應(yīng)肯定未達(dá)平衡
（2）反應(yīng)中還有石墨生成，已知：C（s，石墨）?C（s，金剛石）-1.9KJ，則升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將
 
（選填“增大”“減小”“不變”）．在高壓下有利于金剛石的制備，理由是
 
；
（3）石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，理由是
 
（選填序號(hào)）．
a．石墨中碳碳鍵鍵能更大   b．石墨有自由電子   c．石墨層與層之間有范德華力
（4）把副產(chǎn)物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡體系請(qǐng)分別用化學(xué)用語(yǔ)表示出來(lái)
 
．
（5）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，則
①容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將
 
（選填“增大”“減小”“不變”）．
②若反應(yīng)時(shí)間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)：
①35Cl 和37Cl
②正戊烷 和異戊烷
③石墨和C60
④C2H4  和CH3CH=CH2
其中，（1）屬于同分異構(gòu)體的是
 
  （填序號(hào)，下同）
（2）屬于同素異形體的是
 

（3）屬于同位素的是
 

（4）屬于同系物的是
 
．

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