【題目】已知：銀鋅電池放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用銀鋅電池作電源，在非水體系中完成鋼制品上鍍鋁的原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a電極的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣
B.銀鋅電池的電解質(zhì)溶液可用稀硫酸
C.銀鋅電池放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH增大
D.Al電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4﹣

【答案】D
【解析】解：A、電池反應(yīng)式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，a為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、電池反應(yīng)式Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag中，電解質(zhì)若為硫酸，則不可能產(chǎn)生堿性物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2 ， 工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D、Al電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4 ， 故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫(huà)出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2 ．
（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是 ．
②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有 ．
（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為： ．
②若B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少．其原因是 ．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span> ．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl﹣ ． 測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用取20.00mL次氯酸溶液， ． （可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)

B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣為電解質(zhì)

C. 二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D. 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是( )

分類組合

酸

堿

鹽

非金屬氧化物

金屬氧化物

A.

C2H5OH

Ca(OH)2

K2CO3

CO2

CaO

B.

HNO3

NaHCO3

Na2SO4

CuO

MgO

C.

NH3

Ba(OH)2

MgCl2

P2O5

CaO

D.

CH3COOH

NaOH

CaCO3

SO2

Mn2O7

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是

A. KHSO4=K++HSO4- B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-

C. KOH=K++O2-+H+ D. KCl=K++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJmol﹣1
②Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJmol﹣1
③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076KJ的能量
斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490KJ的能量
請(qǐng)回答：
（1）斷裂1mol C（s）中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為 ．
（2）T1℃時(shí)，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為a molL﹣1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為b molL﹣1 ， 則a（選填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始溫度均為T(mén)2℃時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

編號(hào)

容器

起始時(shí)物質(zhì)的量 mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)（K）

Fe2O3

CO

Fe

1

恒溫

0.5

1.5

0.8

K1

2

恒溫

2

3

m

K2

3

絕熱

1

1.5

n

K3

①T2℃時(shí)，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= ．
②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v（CO2）= ．
③對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率v1＜v2 ．
C．K1=K3
D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：P3＞P1
（4）T2℃時(shí)，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)②，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1所示．

①6min時(shí)，改變的外界條件未 ， 理由為 ．
②10min時(shí)，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反應(yīng)速率v（正）（選填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO﹣O2熔融鹽燃料電池的裝置如圖2所示，電池工作時(shí)，C口產(chǎn)生的氣體一部分通入B口被利用，另一部分被分離出來(lái)，若導(dǎo)線中流過(guò)2mole﹣ ， 理論上C口被分離出的氣體的物質(zhì)的量最多為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)海水、工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是獲得淡水，防止水土污染，改善水質(zhì)的主要措施．
（1）海水淡化常用的三種方法為 ．
（2）具有永久硬度的水在軟化時(shí)可采取的方法有（填選項(xiàng)字母，下同）．
a．加熱法b．藥劑法c．離子交換法
（3）用石灰純堿法軟化硬水時(shí)，加入石灰的作用是 ．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同時(shí)降低水中的永久硬度和暫時(shí)硬度
c．可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+形成的硬度
d．可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的硬度
（4）生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行①殺菌消毒、②混凝沉淀、③過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是 ． （填序號(hào)）
（5）高鐵酸鈉（Na2Fe04）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用工業(yè)廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示：

①?gòu)U鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的為 ．
②濾渣的成分為（填化學(xué)式）．
③寫(xiě)出Cl2將Z氧化為Na2FO4的化學(xué)方程式： ．
④高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋其凈水原理： ．
⑤工業(yè)上還可用電化學(xué)法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽(yáng)極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 則反應(yīng)的△H＜0
C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.5molO2的質(zhì)量為g，標(biāo)況下體積為L．0.5mol H2O中含電子數(shù)為mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案