Question

【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2 ．
（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是 ．
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有 ．
（2）①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為： ．
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少．其原因是 ．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為 ．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl﹣ ． 測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用取20.00mL次氯酸溶液， ． （可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

Answer 1

【答案】
（1）通過觀察A中產生氣泡的速率調節(jié)流速；攪拌、使用多孔球泡
（2）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解
（3）HClO見光易分解
（4）酸式滴定管；加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量
【解析】解：（1）①氯氣和空氣按照體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法可以通過觀察A中產生氣泡的比例來調節(jié)氣體的流速，
所以答案是：通過觀察A中產生氣泡的速率調節(jié)流速；
②為了氯氣和原溶液充分接觸完全反應，可以通過增加氣體與溶液的接觸面積、并用攪拌棒攪拌等方法，
所以答案是：攪拌、使用多孔球泡；（2）①裝置B中，氯氣本身既作為氧化劑又作還原劑，本身被氧化到+1價的Cl2O，被還原到﹣1價的氯化鈉，故化學方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2 ，
所以答案是：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2；（4）由于該反應為放熱反應，溫度升高Cl2O會分解，故進入C中的Cl2O會大量減少，
所以答案是：該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解；（3）裝置C中使用棕色平底燒瓶，目的是可以避光，防止反應生成的HClO見光分解，
所以答案是：HClO見光易分解；（4）選擇使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具體實驗操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質量，
所以答案是：酸式滴定管； 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量．