下列說法不正確的是（　�。�
A、分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7m之間的分散系叫做膠體
B、KAl（SO4）2在水溶液中電離方程式為KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-
C、利用丁達爾效應可以鑒別CuSO4溶液和氫氧化鐵膠體
D、氯氣可用于自來水的消毒
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系,電離方程式的書寫,膠體的重要性質(zhì)
專題：離子反應專題,溶液和膠體專題
分析：A．分散質(zhì)粒子的直徑介于1-100nm，1nm=10-9m；
B．原子個數(shù)、電荷均不守恒；
C．丁達爾效應是膠體的特性，可以用來鑒別膠體和溶液；
D．氯氣與水反應生成具有強氧化性的次氯酸，可以使蛋白質(zhì)變性．
解答： 解：A．分散質(zhì)粒子的直徑介于1-100nm，1nm=10-9m，1-100nm即10-9～10-7m，故A正確；
B．KAl（SO4）2在水溶液中電離方程式為：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，故B錯誤；
C．丁達爾效應是膠體的特性，可以用來鑒別膠體和溶液，故C正確；
D．氯氣與水反應生成具有強氧化性的次氯酸，可以使蛋白質(zhì)變性，所以氯氣可用于自來水的消毒，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)、電離方程式的書寫，屬于對課本基礎知識的考查，題目難度不大，注意書寫電離方程式時應遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol鎂鋁合金（Mg17Al12）完全溶解于1.2L 6mol/L的鹽酸中，為使反應后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少（　　）
A、0.56L
B、0.70L
C、0.72L
D、0.84L

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下記錄的數(shù)據(jù)不符合實驗事實的是（　　）
A、用量筒量取3.3mL蒸餾水
B、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為7.2
C、用滴定管量取20.00mL NaOH溶液
D、用電子天平稱取2.100g NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、糖類、蛋白質(zhì)、油脂在一定條件下均能發(fā)生水解反應
B、在油脂完全皂化后的混合物中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，混合物上下分層，上層是固體肥皂
C、在苯中加入溴水，充分震蕩，所得液體顯無色
D、分子式是C2H4O2的有機物一定能與碳酸鈉反應而放出氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

能形成高分子化合物的反應類型是（　�。�
A、消去反應B、復分解反應
C、置換反應D、聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應
B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體研磨攪拌的反應
C、鋅與稀硫酸的反應
D、生石灰變成熟石灰的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機反應表達錯誤的是（　�。�
A、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
B、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C、
濃硫酸
加熱
D、nCH2=CH2
一定條件

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物理量相應的單位表達中，錯誤的是（　�。�
A、氣體摩爾體積L/g
B、摩爾質(zhì)量g/mol
C、物質(zhì)的量濃度mol/L
D、物質(zhì)的量 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有
 
種．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．該元素的基態(tài)原子價電子排布為
 
．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是
 
（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)               B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷           D．氯離子中電子躍遷
（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學家通過X射線測定出膽礬的結構，其結構可用如圖表示．
①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是
 
和
 
．
②膽礬晶體CuSO4?5H2O可以寫出[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其中配位原子是
 
，配位數(shù)是
 
．
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
 
．
④CO、NH3等也能與Cu+形成配合物．[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？
 
．
⑤過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個電子的難易，并從原子結構的角度簡述其原因
 
．
元素 Mn Fe
電離能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957

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