Question

3．向30mLFeSO₄和CuSO₄的混合物（其中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1）中投入少量鋅粉充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中不含Cu²⁺，剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量是溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量的一半，求投入鋅粉的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 設(shè)出混合物中硫酸亞鐵、硫酸銅及投入鋅的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式可知，硫酸亞鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量之和=硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后結(jié)合反應(yīng)方程式及“剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量是溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量的一半”列式計(jì)算出鋅的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出其質(zhì)量．

解答 解：剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量是溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量的一半，說(shuō)明亞鐵離子部分被還原，則銅離子完全被還原成銅，
設(shè)FeSO₄的物質(zhì)的量為y mol，CuSO₄的物質(zhì)的量為x mol，投入的Zn為z mol，
根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄可知反應(yīng)后生成xmol鋅離子，消耗了xmol鋅，剩余鋅的物質(zhì)的量為：（z-x）mol，
根據(jù)反應(yīng)Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄可知，剩余Zn還原亞鐵離子的物質(zhì)的量為：（z-x）mol，剩余的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：ymol-（z-x）mol=（x+y-z）mol，
剩余的2價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量的是溶液中鋅離子的物質(zhì)的量的一半，則=（x+y-z）mol=0.5z，即：x+y=1.5Z，
 30mLFeSO₄和CuSO₄的混合物（其中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1），則亞鐵離子和銅離子的總物質(zhì)的量=n（SO₄^2-）=0.1mol/L×0.03L=0.003mol，
則：x+y=0.003mol=1.5z，
z=$\frac{0.003mol}{1.5}$=0.002mol，
所以加入鋅的質(zhì)量為：65g/mol×0.002mol=0.13g，
答：投入鋅粉的質(zhì)量為0.13g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握積累有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算的方法與技巧，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．