在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
C．反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

A

解析試題分析：A、分析圖像知，溫度越高平衡時(shí)c（CO2）越大，平衡正向移動(dòng)，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大，錯(cuò)誤；B、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＜υ（逆），正確；C、分析圖像可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，正確； D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則K1＜K2，正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像、溫度對化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是 

A．x的值為2 B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/L D．達(dá)到平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為20%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJ
SO2
O2
SO3
甲
2
1
0
放出熱量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
放出熱量：Q2
 
下列判斷中不正確的是
A．197＞Q1＞Q2
B．達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
C．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．生成1molSO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A＋a B  C＋2 D（a為化學(xué)計(jì)量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．T2＞T1，p2＞p1
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)
D．增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的?H增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應(yīng)

A．正反應(yīng)放熱，L是固體B．正反應(yīng)放熱，L是氣體
C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)  C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．T2＞T1，P2＞P1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案