下列說法正確的是（   ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

B

解析試題分析：A．ΔH＜0、ΔS＞0, ΔH-TΔS<0，任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行；正確；C雖然焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是不準(zhǔn)確的。錯(cuò)誤；D催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。B，ΔH>0, ΔS＞0,高溫可以自發(fā)進(jìn)行。正確。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)方向判據(jù)的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
C．反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、      乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0
起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．絕熱下向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動(dòng)，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大
D．恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個(gè)絕熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH1<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH2＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 
B．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大 
C．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高 
D．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列研究目的和示意圖相符的是(     )

 
A
B
C
D
研
究
目
的
固定容積的密閉容器中，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響
固定容積的密閉容器中，溫度對(duì)反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)  2NH3（g） ΔH< 0的影響
固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響
等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng)
示
意
圖




 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ）
①升高溫度②使用適宜的催化劑③增大反應(yīng)物的濃度④將固體快狀反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)

A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

A．平衡不發(fā)生移動(dòng)　　B．平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正逆反應(yīng)速率都增大　D．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如下圖表所示：

下列說法正確的是
A．，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．x=2
C．若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D．℃下，若起始時(shí)向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有容積為1 L的甲乙兩個(gè)恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ；乙中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是（ ）

A．Q1 + Q2 = a B．Q1 + 2Q2 < 2a C．Q1 + 2Q2 > 2a D．Q1 + Q2 < a

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