某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。

(1）如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)_______________(用離子方程式表示）設(shè)計的原電池裝置,反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后,兩電極質(zhì)量相差 12 g，導(dǎo)線中通過__________mol 電子。

(2）其他條件不變，若將 CuCl2溶液換為 NH4Cl 溶液,石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________，這是由于 NH4Cl 溶液顯_______________(填“酸性”、“堿性” 或“中性”）。用吸管吸出鐵片附近的溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,溶液顏色褪去,同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)：“溶液中的+3 價鐵被氧化為更高價態(tài)。” 如果+3 價鐵被氧化為 FeO42-，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

(3）其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨連成的形裝置如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是____________，電極反應(yīng)為__________；乙裝置中石墨(Ⅰ）為__________(填“正”、 “ 負” 、 “ 陰”或“陽”）極。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會造成污染，很多都經(jīng)過吸收轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。

I．利用電化學(xué)原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO,同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖（Ce為鈰元素）。

請回答下列問題:

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。

（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示：

右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

（3）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為 L。

II.以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（4）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號）。

A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為

6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

（6）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L?1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

（7）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol

則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學(xué)高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）H﹣H、O = O和O﹣H鍵的鍵能分別為： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃燒熱為△H=—d kJ/mol。則CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l） △H= kJ•mol﹣1。（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的△H 0（填“＞”或“＜”）。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生反應(yīng)制備二甲醚，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是 。（填字母，多選）

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液組成的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如圖所示，請寫出該燃料電池負極反應(yīng)式 。當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標況）時，NaCl溶液的pH= （溶液體積變化忽略）（常溫）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學(xué)高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．相同溫度下，同濃度的溶液的pH：CH3COONa > Na2CO3 > NaHCO3 > NaClO

B．同溫同濃度的三種溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：②>①>③

C．室溫時pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合pH等于8

D．向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI

溶液，沉淀變成黃色，由此推出：Ksp（AgI） < Ksp（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學(xué)高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．NaHSO4溶液 B．KOH溶液 C．Na2SO4 D．NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三上學(xué)期月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)原電池的說法中不正確的是

A．由 Al、Cu、稀 H2SO4 組成原電池，放電時 SO42-向 Al 電極移動

B．由 Mg、Al、NaOH 溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－= AlO2-＋2H2O

C．由 Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出 1 mol Ag時，消耗銅電極32 g

D．由 Fe、Cu、FeCl3 溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三上學(xué)期月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是

A．HBr、 CO2、 NH3 B．Na2O、 Na2O2、 Na2S

C．NaCl、 HCl、 H2O D．NaOH、 CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．標準狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江雙鴨山一中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）

A．食鹽、淡水 B．鈉、鎂 C．燒堿、氯氣 D．溴、碘

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