16．下列有關(guān)煉鐵和煉鋼的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．煉鐵目的是將生鐵進(jìn)行還原B．煉鐵時(shí)加入石灰石除脈石
C．煉鋼目的是將生鐵進(jìn)行氧化D．煉鋼時(shí)加入生石灰造渣

分析 A．根據(jù)煉鐵的原理來分析；
B．根據(jù)石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅；
C．煉鋼利用轉(zhuǎn)爐內(nèi)的氧化性環(huán)境將鐵水中過量的碳氧化成一氧化碳和二氧化碳，達(dá)到鋼水要求的碳含量；
D．氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅．

解答 解：A．煉鐵的原理是利用還原劑高溫還原鐵的氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，即煉鐵高爐中加入石灰石的目的是除去脈石（二氧化硅），故B正確；
C．煉鋼利用轉(zhuǎn)爐內(nèi)的氧化性環(huán)境將鐵水中過量的碳氧化成一氧化碳和二氧化碳，達(dá)到鋼水要求的碳含量，不是生鐵被氧化劑氧化，是碳被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，即作熔劑造渣，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了高爐煉鐵的原料、原理，難度不大，屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在等體積的密閉容器中分別盛滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．O2比O3質(zhì)量小B．兩氣體分子數(shù)目相等
C．兩氣體的壓強(qiáng)相等D．兩氣體的氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦（ CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）若冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2 $\stackrel{高溫}{→}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是bd（填代號(hào)）．
a．高空排放            b．用于制備硫酸
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na2SO3
（3）采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會(huì)發(fā)生Cu2O與Cu2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，放出SO2氣體的反應(yīng)．若Cu2O和Cu2S正好完全反應(yīng)，Cu2O和Cu2S的物質(zhì)的量之比為2：1；Cu2S和HNO3有如下反應(yīng)：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O若生成11.2LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol．
（4）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-→2SO42-+I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe2+對(duì)上述反應(yīng)的催化過程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O     MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4++e→MnO42-（溶液呈綠色）
MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
（1）MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是．
（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為MnO4-→Mn2+（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．
下列敘述正確的是a（選填編號(hào)）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．還原性：PbO2＞KMnO4  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
28KMnO4+5K2S+24KOH→28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
反應(yīng)若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.38mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑．一種甲烷燃料電池是采用鉑作為電極催化劑，以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，一極通入甲烷，同時(shí)向另一個(gè)電極通入空氣．回答下列問題：
（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CH4+2O2═CO2+2H2O．
（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2O2+8H++8e-═4H2O．
（3）電解液中的H+離子向正極移動(dòng)．
（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同溫度，同體積的N2和O2B．同質(zhì)量，不同密度的N2和CO
C．同壓強(qiáng)，同體積的H2和CH4?D．同體積，同密度的CO2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．碳酸有兩個(gè)電離常數(shù)Ki1、Ki2，分別對(duì)應(yīng)碳酸的兩步電離．關(guān)于Ki1和Ki2說法正確的是（　�。�
A．Ki1的表達(dá)式為Ki1=$\frac{[{H}_{2}C{O}_{3}]}{[{H}^{+}][HC{{O}_{3}}^{-}]}$
B．Ki2對(duì)應(yīng)的電離過程是HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是（　�。�
A．將滴有稀硫酸的淀粉溶液加熱后，加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀，說明淀粉在該條件下沒有水解
B．將銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體干燥后收集，用冰水混合物冷卻降溫，研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C．將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液以便除去CO2中少量的SO2
D．某無色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．聚乙炔能夠?qū)щ�，下列關(guān)于聚乙炔和聚合物A的說法中正確的是（　�。�
A．兩種聚合物的單體互為同系物
B．聚合物A不屬于單雙鍵交錯(cuò)的結(jié)構(gòu)．
C．聚合物A的相對(duì)分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍
D．兩種聚合物的單體各1 mol，分別與Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為2：1

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