7．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸積V/mL2468101214161820
測得溶液溫度/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
根據(jù)上表分析：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應(yīng)屬于放熱（“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）當(dāng)加入鹽酸體積為8mL時，溶液的pH大于7；
（3）當(dāng)加入鹽酸l0mL以上，溶液溫度逐漸下降的原因是：過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失．

分析 （1）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水，根據(jù)題中的表格數(shù)據(jù)可以知道，開始加入稀鹽酸時溶液的溫度是升高的，所以可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題；
（2）從表格中可以知道，加入到10mL時溶液的我溫度依然升高，可以判斷加入8mL稀鹽酸后溶液中仍有氫氧化鈉，所以溶液呈堿性，其pH值大于7，可以據(jù)此解答該題；
（3）當(dāng)加入鹽酸l0mL以上溶液溫度降低，說明氫氧化鈉已被消耗完畢，反應(yīng)停止，熱量散失，可以據(jù)此解答該題．

解答 解：（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；根據(jù)題中的表格數(shù)據(jù)可以知道，開始加入稀鹽酸時溶液的溫度是升高的，所以可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；放熱；
（2）從表格中可以知道，加入到10mL時溶液的我溫度依然升高，可以判斷加入8mL稀鹽酸后溶液中仍有氫氧化鈉，所以溶液呈堿性，其pH值大于7，
故答案為：大于；
（3）當(dāng)加入鹽酸l0mL以上溶液溫度降低，說明氫氧化鈉已被消耗完畢，反應(yīng)停止，熱量散失．
故答案為：過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析，掌握中和反應(yīng)的概念“酸堿發(fā)生的反應(yīng)”及其應(yīng)用，主要是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化和中和放熱的理解應(yīng)用．題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．的名稱：2-甲基乙醇B．聚丙烯的鏈節(jié)：
C．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2D．比例模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物，具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點(diǎn)，木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式是C10H15O3，屬于芳香族化合物
B．1mol該物質(zhì)最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)只能與1molBr2反應(yīng)
D．該物質(zhì)可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將二氧化硫通入氯水中，所得溶液的pH比原來氯水溶液的pH（　�。�
A．大B．小
C．相同D．可能變大也可能變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行Na2SO3 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究．如圖所示，a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：
（1）a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色，該現(xiàn)象可證明Na2SO3具有還原性． 
（2）b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
（3）應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語及簡單文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅，在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖所示裝置中，a是盛有標(biāo)況下224mL空氣（氧氣占五分之一）和10mL 1.2mol/L硝酸的燒瓶，b是未充氣（實(shí)驗(yàn)開始前內(nèi)部沒有氣體）裝有0.384g銅粉的氣球，c是夾緊了的彈簧夾，d中盛有足量的過氧化鈉，e是充有二氧化碳的注射器．整套裝置經(jīng)過氣密性檢查已合格．
（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有剩余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大．
（2）欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多種不同的措施，若用加入化學(xué)試劑法，下列試劑中可以使用的是（填代號）CD．
A．蒸餾水B．無水醋酸鈉C．石墨D．硝酸銀（少量）
（3）將燒瓶充分振蕩，所觀察到的現(xiàn)象是氣球體積變小，瓶內(nèi)氣體顏色變淺；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O═2NHNO3+NO．
（4）打開彈簧夾e，將二氧化碳推入干燥管內(nèi)，使反應(yīng)充分進(jìn)行．將燒瓶中反應(yīng)的全過程用一個總的化學(xué)方程式表示：2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O．
（5）欲使所有的銅粉都溶解，至少需要推入二氧化碳44.8mL（設(shè)推入的二氧化碳全部反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量．下列說法正確的是（　�。�
A．電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個放出能量的反應(yīng)
B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量
C．相同狀況下，反應(yīng)2CO+O2═2CO2是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2CO2═2CO+O2是一個吸熱反應(yīng)
D．氯化氫分解成氫氣和氯氣時需要吸收能量，實(shí)驗(yàn)氯化氫的總能量高于氫氣和氯氣的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．煤化工中兩個重要反應(yīng)為①C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）
△H=+131.3kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是A．
A．當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應(yīng)達(dá)到最大限度
B．反應(yīng)②的熵變△S＞0
C．反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率
D．在反應(yīng)②中及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應(yīng)速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為粉碎煤炭、增加H2O（g）的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
組		溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時間/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2O（g）的平均反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1．
②CO（g）和H2O（g）反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b，與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向移動”“向逆反應(yīng)方向移動”“不移動”）．
（4）CO、H2可用于生產(chǎn)甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反應(yīng)③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關(guān)系為n＞2m．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
D．金屬鈉著火時，可用細(xì)沙覆蓋滅火

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