15．現(xiàn)將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定氣體全部吸收）．試通過(guò)計(jì)算推斷：
（1）0.1mol某烴中氫原子的物質(zhì)的量；
（2）0.1mol某烴中碳原子的物質(zhì)的量；
（3）該烴的分子式（要有計(jì)算過(guò)程）．
（4）若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

分析 濃硫酸具有吸水性，增重10.8g為水的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液增重22g為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算生成水、二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算烴分子中C原子、H原子數(shù)目，進(jìn)而確定烴的分子式；先利用減鏈法書(shū)寫同分異構(gòu)體，然后根據(jù)一氯取代物的種類等于氫原子的種類寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，增重7.2g為水的質(zhì)量，則生成水的物質(zhì)的量為$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，則n（H）=2n（H2O）=1.2mol；
答：0.1mol某烴中氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol；
（2）氫氧化鈉溶液增重22g為二氧化碳的質(zhì)量，生成二氧化碳物質(zhì)的量為=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，則n（C）=n（CO2）=0.5mol；
答：0.1mol某烴中碳原子的物質(zhì)的量為0.5mol；
（3）根據(jù)原子守恒，烴分子中C原子數(shù)目為$\frac{0.5mol}{0.1mol}$=5、H原子數(shù)目為$\frac{1.2mol}{0.1mol}$=12，則烴的分子式為C5H12，
答：烴的分子式為C5H12；
（4）所有的碳原子在一條鏈上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；
拿下1個(gè)碳原子作為支鏈：；
拿下2個(gè)碳原子作為支鏈：；
其中一種結(jié)構(gòu)它的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，即只有一種氫原子，即為；
答：該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定，比較基礎(chǔ)，掌握燃燒法利用原子守恒確定有機(jī)物分子式，注意把握同分異構(gòu)體的書(shū)寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖2：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，只有最后一步鎢的化合價(jià)改變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問(wèn)題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為+6，請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子含有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過(guò)程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣II的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4
 （3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．圖2為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1＜T2（填“＞”或“＜”）；
②T1時(shí)Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×103mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．請(qǐng)根據(jù)圖所示回答：甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，
（1）其中正極材料是銅，負(fù)極材料是鋅．電解質(zhì)溶液是稀硫酸；
（2）負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+
（3）總的電極反應(yīng)式表示為Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．常溫下，回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問(wèn)題：
①對(duì)于0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH：鹽酸＜（選填“＜”“=”或“=”）醋酸，寫出醋酸的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者＜后者（選填“＜”“=”或“＞”）．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；當(dāng)測(cè)得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為（寫出一種關(guān)系即可）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
④已知25°C時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使c（CH3COO-）增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，所以溶液pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．金屬的冶煉方法有4種，其中鋁熱反應(yīng)屬于熱分解法
B．海帶中碘元素的檢驗(yàn)原理：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O
C．石油的分餾，裂化，裂解，催化重整中裂化是物理變化
D．鋁熱反應(yīng)中鋁做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于離子大量共存的說(shuō)法，及其原因解釋完全正確的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-不能大量共存，只是因?yàn)椋篗g2++SO42-═MgSO4↓
B．H+、Fe2+、NO3-ClO-不能大量共存，只是因?yàn)椋篐++ClO-═HClO
C．K+、Ca2+、SiO32-、Cl-不能大量共存，只是因?yàn)椋篊a2++SiO32-═CaSiO3↓
D．Fe3+、NH4+、HCO3-、SCN-不能大量共存，這是因?yàn)椋篎e3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．六種元素周期表中的位置如圖，其中只有一種不是短周期元素，只有一種是金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑大�。篞＞Y＞X
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低：Y＞Z
C．Q的最高價(jià)氧化物可與X的氫化物直接反應(yīng)
D．X與Y既可存在于同一共價(jià)化合物中，也可存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置完成一組實(shí)驗(yàn)；
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I：查閱資料知，硅酸鈉（Na2SiO3）溶液與較硅酸（H2SiO3）強(qiáng)的酸反應(yīng)生成白色沉淀（H2SiO3），A中裝硝酸，B中裝碳酸鈉固體，C中裝硅酸鈉溶液．
①該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^碳元素和硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．
②乙同學(xué)分析認(rèn)為甲方案存在不足之處是硝酸易揮發(fā)，硝酸進(jìn)入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，在不改變裝置圖的條件下，提出修改建議是：在B裝置和C裝置之間加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置．

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.4g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重8.8g，B管增重3.6g．請(qǐng)回答：
（1）C管中濃硫酸的作用是干燥氧氣；
（2）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是：D→C→E→B→A（每種裝置只用一次）；
（3）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是②（選填序號(hào)）；
①C裝置增加的質(zhì)量②樣品的摩爾質(zhì)量③CuO固體減少的質(zhì)量
（4）相同條件下，若該有機(jī)物蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3：1，試通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO，與該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量相同的烴的二氯代物有4種．

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